milashenko005
06.02.2022 10:09
Химия
Есть ответ 👍

Виходячи з термохімічного рівняння реакції: 2kclo3 = 2kcl + 3o2, δh = - 90 кдж. розрахуйте, скільки енергії виділяється при утворенні 11.2 л кисню за н.у. не виконуючи обчислень, визначте, як змінюється енторпія реакції. аналізуючи рівняння, що зв'язує зміни енергії гіббса, ентальпії та енторпії, поясніть, чому ця реакция необоротна.

118
426
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


V( ) = 0.5 моль v( )  =  2v( )/3 = 0.33 моль 0.33  *  (-90)  =  -  30 кдж ну  все,  чим  зсогла,  тим  й  .  решту  не  знаю..
messi114
4,6(4 оценок)

n(co2) = 7.92/44 = 0.18 моль

из формулы co2 следует, что n(c) = n(co2) = 0.18 моль. тогда m(c) в органическом соединении: m(c) = 12*0.18 = 2.16 г

n(h2o) = 3.24/18 = 0.18 моль

из формулы h2o следует, что n(h) = 2*n(h2o) = 2*0.18 = 0.36 моль. тогда m(h) в органическом соединении: m(h) = 1*0.36 = 0.36 г

m(c) + m(h) = 2.16 + 0.36 = 2.52 г = m(исходного органического соединения). следовательно, исходное органическое соединение не содержит в себе других элементов, помимо углерода и водорода.

обозначим неизвестный углеводород в виде cxhy.

m(cxhy) = d*m(воздуха) = 2.9*29 ≈ 84 г/моль

x : y = n(c) : n(h) = 0.18 : 0.36 = 1 : 2

простейшая формула углеводорода — (ch2)k, где k может принимать любые целые значения. m(ch2) = 14 г/моль

определим значение k в исходном соединении:

k = m(cxhy)/m(ch2) = 84/14 = 6

то есть исходный углеводород имеет формулу в общем виде (ch2)6, умножив на 6 число атомов углерода и водорода, получим окончательную молекулярную формулу исходного соединения — c6h12.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS