Кратко 1. периодический закон и периодическая система элементов д.и. менделеева на основе представлений о строении атомов. значение периодического закона для развития науки. 2. виды связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная), металлическая и водородная. виды кристаллических решёток. 3. классификация реакций в неорганической и органической .окислительно- восстановительные реакции. 4. обратимость реакций. равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 5. скорость реакций. зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора. 6. строение атома и электронных оболочек. электронные конфигурации атомов элементов. 7. понятие о дисперсных системах. классификация дисперсных систем. 8. понятие о растворах. - природа растворения и растворов. взаимодействие растворителя и растворенного вещества. растворимость веществ. 9. теория электролитической диссоциации. механизм диссоциации веществ с различными типами связей. 10. кислоты и основания и соли- их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. 11. гидролиз солей. 12. электролиз расплавов и водных растворов электролитов. процессы, происходящие на катоде и аноде. уравнения процессов. 13. научные методы познания веществ и явлений в .правили техники безопасности при работе с веществами. 14. металлы. положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. простые вещества — металлы. общие свойства металлов и их восстановительные свойства. оксиды и гидроксиды металлов. значение металлов. 15. неметаллы. положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. электроотрицательность. благородные газы.

2.1. сильные и слабые электролиты. константа и степень диссоциации. в этой главе речь пойдет прежде всего о водных растворах. неводные растворы, т.е. растворы веществ в бензоле, спирте, эфире, ацетоне и многих других жидкостях, отличных от воды, тоже важны, но их рассмотрение мы отложим до начала изучения органической . пока надо лишь не забывать о том, что многие свойства водных растворов связаны с конкретными свойствами воды как растворителя и неприменимы к неводным растворам. в §7.6 первой книги вы уже познакомились с тем, как и почему происходит растворение. одним из важнейших факторов растворимости являются силы межмолекулярного взаимодействия возникающие между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя (вспомните §3.8 и §7.4). в ряде случаев действие этих сил приводит к тому, что дробление веществ на мельчайшие частицы в растворе идет дальше и растворение сопровождается диссоциацией молекул на ионы. например: представьте, что газообразный хлористый водород попадает в воду и начинает взаимодействовать с молекулами растворителя. при этом молекулы hcl связываются с молекулами воды силами межмолекулярного взаимодействия. обобщенно такой процесс называется гидратацией, а связанные с hcl молекулы воды – гидратной оболочкой.в случае с раствором хлороводорода (соляная кислота) дальнейшая гидратация молекул hcl приводит к разрыву связи h–cl и образованию в растворе гидратированных подвижных ионов h+(водн) и cl–(водн). ионы несут электрический заряд – положительный и отрицательный. раствор, в котором теперь присутствуют подвижные ионы, становится электропроводным. поэтому процесс распада вещества в растворе на ионы называется электролитической диссоциацией. электролитическая диссоциация – это полный или частичный распад растворенного вещества на ионы. посмотрите опыт «испытание веществ на электрическую проводимость» из единой коллекции цифровых образовательных ресурсов. по признаку электрической проводимости все растворы можно разделить на две большие группы: растворы электролитов (проводят электрический ток) и растворы неэлектролитов (ток не проводят). например, чистая вода, а также водные растворы сахара, глюкозы, спирта и ряда других веществ ток практически не проводят (в растворах отсутствуют ионы), поэтому эти вещества – неэлектролиты.напротив, раствор хлороводорода (соляная кислота) – это не просто электролит, а сильный электролит: более 99% молекул hcl в растворе на ионы h+ и cl–. поэтому обратную стрелку в уравнении диссоциации hcl изображают короткой или вообще не пишут. такие же свойства у растворов hbr (бромоводородная кислота) и hi (иодоводородная кислота). однако вполне похожее соединение – фтороводород hf – не проявляет свойств сильного электролита и в растворе ток проводит плохо. здесь, наоборот, в уравнении диссоциации нужна более длинная обратная стрелка: мы видим, что наряду с процессом диссоциации на ионы, в растворах происходит и обратный процесс – ассоциация ионов в нейтральные молекулы. таким образом, электролитическая диссоциация – это обратимая реакция или динамическое равновесие, к которому применимы те же закономерности, что и к любому другому равновесию.