24.12.2022 14:39

Есть ответ 👍

Рассчитайте массу гидроксида меди(2), необходимого для реакции с 200 г 23%-ной метановой кислоты.

253

412

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Niks78492986

Химия

4,6(38 оценок)

дано

m ppa(hcooh) = 200 g

w(hcooh) = 23%

---------------------------

m(cu(oh)2)-?

m(hcooh) = 200 * 23% / 100% = 46 g

hcooh+2cu(oh)2--> cu2o+3h2o+co2

m(hcooh) = 46 g/mol

n(hcooh) = m/m = 46 / 46 = 1 mol

n(hcooh) = 2n(cu(oh)2)

n(cu(oh)2) = 2*1 = 2 mol

m(cu(oh)2)= 98 g/mol

m(cu(oh)2) = n*m = 2 * 98 = 196 g

ответ 196 г

hromovaalyona2

Химия

4,7(78 оценок)

cu(oh)2 + 2hcooh = (hcoo)2cu + 2h2o

n(кол-во вещества), м (молярная масса), m(масса вещества)

1) по уравнению: n(cu(oh)2) = 1 моль

n(hcooh) = 2 моль, n((hcoo)2cu) = 1 моль

2) m(cu(oh)2) = 98 г/моль

м(hcooh) = 46 г/моль

3) m(hcooh)= 200*0.23=46 г

следовательно, n(hcooh)= 46 (г)/ 46 (г/моль) = 1 моль. исходя из уравнения реакции, метановой кислоты в 2 раза больше, чем гидроксида меди ii. значит n(cu(oh)2)= 0,5 моль

4) m(cu(oh)2) = n * m = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г

ответ: 49 г

Лера20061111111

Химия

4,8(87 оценок)

Примем массу магния m(mg) = х г, а массу m(mgso4) = y г, тогда m(al)=(75-х) г, а m(al2(so4)3) = (411-у) г x г у г mg + h2so4 = mgso4 + h2 24 г 120 г (75-х) г (411-у) г 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + h2 54 г 342 г составляем систему двух уравнений: 120х=24у 54(411-у)=342(75-х) решив систему, получим, что х=m(mg) = 48 г у=m(al) = 27 г ω(mg)=48 г/75 г = 0,64 или 64% ω(al) = 27 г/75 г = 0,36 или 36% находим массу магния, которую необходимо сплавить с 540 г алюминия: 540 г алюминия - это составляет в сплаве 36% х г магния в сплаве составляет 64% х=540*64/36=960 г ответ: 960 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.