Какой объем кислорода потребуется для сжигания 1м3 природного газа с wch4-95%.желательно ответ фотографией.полностью с расписанным условием и решением,

1) органичское вещество в котором массовая доля углерода составляет64,8% , водорода 13,5% ,кислорода 21,6% , имеет относительную плотность паров по воздуху2,55. выведете молекулярную формулу вещества и назовите.

дано:

w (c) = 64,8 %

w (h) = 13,5%

w (o) = 21,6%

d(возд) = 2,55

найти: cxhyoz

решение:

mr (в-ва) = 2,55 ∙ 29 = 73,95

n (э) = w(э) ∙ mr(в-ва) \ar(э) ∙ 100%

n (c) = 64,8% ∙ 73,95 \12 ∙ 100% = 3,9 ≈ 4

n (h) = 13,5% ∙ 73,95\1 ∙ 100% = 9,9 ≈ 10

n (o) = 21,6% ∙ 73,95\16 ∙ 100% = 0,99 ≈ 1

n (c) : n (h) : n (o)= 4: 10: 1 = cxhyoz =  с4h10o1

ответ: с4h10o1 или c4h9oh – бутанол-1

2)какая масса соли образуется при взаимодействии амино уксусной кислоты массой 30.3г с соляной кислотой 12г

дано:

m (hcl) = 12 г

m(nh2-ch2-cooh) = 30,3 г

найти:

m([nh3-ch2-cooh]cl)

решение:

                        30,3 г                      12 г                                     х г

nh2-ch2-cooh + hcl  = [nh3-ch2-cooh]cl

                        75 г                          36,5 г                              111,5 г

2) найдем вещество в недостатке:

n  = m\m

n (nh2-ch2-cooh)    =  30,3 г \ 75 г\моль = 0,4 моль    (избыток)

n (hcl)  = 12 г\ 36,5 г\моль = 0,3 моль (недостаток)

3) вычислим массу эфира:

12 г – х г

36,5  г – 111,5 г

х = 12 г ∙ 111,5г\36,5 г = 36,7 г

ответ:   m ([nh3-ch2-cooh]cl) = 36,7 г