Ирина1895031

13.11.2021 04:00

Химия

Есть ответ 👍

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 1м3 природного газа с wch4-95%.желательно ответ фотографией.полностью с расписанным условием и решением,

232

484

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Tinch

Химия

4,5(22 оценок)

1) органичское вещество в котором массовая доля углерода составляет64,8% , водорода 13,5% ,кислорода 21,6% , имеет относительную плотность паров по воздуху2,55. выведете молекулярную формулу вещества и назовите.

дано:

w (c) = 64,8 %

w (h) = 13,5%

w (o) = 21,6%

d(возд) = 2,55

найти: cxhyoz

решение:

mr (в-ва) = 2,55 ∙ 29 = 73,95

n (э) = w(э) ∙ mr(в-ва) \ar(э) ∙ 100%

n (c) = 64,8% ∙ 73,95 \12 ∙ 100% = 3,9 ≈ 4

n (h) = 13,5% ∙ 73,95\1 ∙ 100% = 9,9 ≈ 10

n (o) = 21,6% ∙ 73,95\16 ∙ 100% = 0,99 ≈ 1

n (c) : n (h) : n (o)= 4: 10: 1 = cxhyoz = с4h10o1

ответ: с4h10o1 или c4h9oh – бутанол-1

2)какая масса соли образуется при взаимодействии амино уксусной кислоты массой 30.3г с соляной кислотой 12г

дано:

m (hcl) = 12 г

m(nh2-ch2-cooh) = 30,3 г

найти:

m([nh3-ch2-cooh]cl)

решение:

30,3 г 12 г х г

nh2-ch2-cooh + hcl = [nh3-ch2-cooh]cl

75 г 36,5 г 111,5 г

2) найдем вещество в недостатке:

n = m\m

n (nh2-ch2-cooh) = 30,3 г \ 75 г\моль = 0,4 моль (избыток)

n (hcl) = 12 г\ 36,5 г\моль = 0,3 моль (недостаток)

3) вычислим массу эфира:

12 г – х г

36,5 г – 111,5 г

х = 12 г ∙ 111,5г\36,5 г = 36,7 г

ответ: m ([nh3-ch2-cooh]cl) = 36,7 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.