Найти объем углекислого газа co2 полученного при 27.6г карбоната калия k2co3 с соляной кислотой hcl
169
235
Ответы на вопрос:
дано:
m(k2co3)=27.6 г
найти:
v(co2)-?
решение:
уравнение:
k2co3 + 2hcl= h2o+ co2+2kcl
n=m/m
m(k2co3)=39*2+12+16*3=78+12+48=60+78=138 г/моль
n(k2co3)=27.6 г/138 г/моль =0.2 моль
n(co2)=n(k2co3)=0.2 моль
v=vm*n
vm=22.4 л/моль (постоянное число, никогда не изменяющееся)
v(co2)=22.4 л/моль* 0.2 моль=4.48 л
ответ: v(co2)=4.48 л
Начнём, как всегда с уравнения: hcl + nh3 = nh4cl в данном уравнении присутствует 1 моль hcl и 1 моль nh3 т.е. их соотношение 1/1. m(hcl в р-ре) = , если будет непонятно, ты напиши. n (hcl) = = 0,5 моль n(nh3) = n(hcl) = 0.5 моль v(nh3) = 22,4 * 0,5 = 11,2 л. ответ: 11,2 л. (если будет что-то непонятно - пиши) 2. получили аммиак (nh3), в воде получили раствор (nh4oh), при взаимодеиствии с цинком выделился опять аммиак, его пропустили через оксид меди (ii), получили медь. формулы: обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. скорее всего именно такой способ использовали и у нас.1) получение 2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 (выдел.) + 2h2o 2) реакция с водой nh3 + h2o = nh4oh (похорошему написать nh4 (+) + oh 3) реакция с цинком 2(nh4 + oh + zn = zn(oh)2 (осадок) + 2nh3 (выдел.) + h2(выдел.) 3)3cuo + 2nh3 = 3cu + 3h2o + n2
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
ЯковНосков21.07.2020 18:35
-
Рома6746314.01.2021 03:30
-
dkniga04103.06.2021 02:23
-
IrinaCipher05.08.2020 02:53
-
Вика160900016.03.2020 20:57
-
milanagorbovsk06.10.2022 05:53
-
pagan1977sanyap0apdo22.02.2021 01:23
-
кабанерий06.11.2022 09:23
-
animals20002706.05.2022 15:18
-
Попорпо09.04.2023 11:22
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.