Найти объем углекислого газа co2 полученного при 27.6г карбоната калия k2co3 с соляной кислотой hcl

дано:

m(k2co3)=27.6 г

найти:

v(co2)-?

решение:

уравнение:

k2co3 + 2hcl= h2o+ co2+2kcl

n=m/m

m(k2co3)=39*2+12+16*3=78+12+48=60+78=138 г/моль

n(k2co3)=27.6 г/138 г/моль =0.2 моль

n(co2)=n(k2co3)=0.2 моль

v=vm*n

vm=22.4 л/моль (постоянное число, никогда не изменяющееся)

v(co2)=22.4 л/моль* 0.2 моль=4.48 л

ответ: v(co2)=4.48 л

Начнём, как всегда с уравнения: hcl + nh3 = nh4cl в данном уравнении присутствует 1 моль hcl и 1 моль nh3 т.е. их соотношение 1/1. m(hcl   в р-ре) =  , если будет непонятно, ты напиши. n (hcl) =  = 0,5 моль n(nh3) = n(hcl) = 0.5 моль v(nh3) = 22,4 * 0,5 = 11,2 л. ответ: 11,2 л. (если будет что-то непонятно - пиши) 2. получили аммиак (nh3), в воде получили раствор (nh4oh), при взаимодеиствии с цинком выделился опять аммиак, его пропустили через оксид меди (ii), получили медь. формулы: обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. скорее всего именно такой способ использовали и у нас.1) получение 2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 (выдел.) + 2h2o 2) реакция с водой nh3 + h2o = nh4oh (похорошему написать nh4 (+) + oh 3) реакция с цинком 2(nh4 + oh + zn = zn(oh)2 (осадок) + 2nh3 (выдел.) + h2(выдел.) 3)3cuo + 2nh3 = 3cu + 3h2o + n2