Какой стала массовая доля етановои кислоты в растворе массой 160 г с массовой долей растворенного вещества 25 процентов после разбавления его водой объемом 40 мл? ​

дано:

m(р-ра) = 160 г

w(в-ва) = 25% = 0,25

добавление:

v(h2o) = 40 мл

p(h2o) = 1 г/мл

найти:

w - ?

решение:

m(h2o) = v(h2o) * p(h2o) = 40 грамм

m(в-ва) = m(р-ра) * w(в-ва) = 160*0,25 = 40 грамм

m(нового р-ра) = m(старого р-ра) + m(h2o) = 160 + 40 = 200 грамм

w = (m(в-ва) *100%)/m(нового р-ра) = (40*100%)/200 = 20%

передача электронов от атома к атому называется окислением-восстановлением. окисляется тот атом, который отдает свои электроны, а принимающий электроны – восстанавливается.

если в результате реакции получается ионное соединение, то  положительно  заряженный  ион  образовался из того элемента, который  отдал  свои электроны, а  отрицательный ион  – из элемента, который электроны  принял.

например, натрий активно взаимодействует с хлором (внешне это напоминает горение с выделением белого дыма – мелких кристаллов nacl). в образовавшейся соли na+cl–  натрий заряжен положительно, а хлор отрицательно. следовательно, натрий окислился, а хлор - восстановился. чуть позже мы объясним, как легче запомнить новые термины.

передаче электронов от атома к атому многие ионы, образующиеся в таких реакциях, имеют электронную конфигурацию инертных газов. приобретение устойчивых “завершенных” оболочек дает большой выигрыш в энергии. такие одинаковые электронные оболочки ионов называются  изоэлектронными. в первой части таблицы 3-4 собраны ионы, изоэлектронные атому неона (он поставлен первым), в другой части таблицы – ионы, изоэлектронные атому аргона.

таблица 3-4. ионы, находящиеся в каждой вертикальной колонке, имеют одинаковое электронное строение, с электронной оболочкой одного из инертных газов.