Сколько грамм меди можно получить, опустив избыток железа в раствор, содержащий 12г нитрата меди (+2)?
255
284
Ответы на вопрос:
дано:
m[cu(no₃)₂]=12г.
-------------------------
m(cu)-?
решение:
1. определим молярную массу нитрата меди(ll):
m[cu(no₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль
2. определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:
n₁[cu(no₃)₂]=m[cu(no₃)₂]÷m[cu(no₃)₂]
n₁[cu(no₃)₂]=12г.÷250г./моль=0,048моль
3. cu(no₃)₂+fe=cu+fe(no₃)₂
по уравнению реакции:
n[cu(no₃)₂]=1моль n(cu)=1моль
по условию :
n₁[cu(no₃)₂]=0,048моль n₁(cu) =0,048моль
4. определим молярную массу меди:
m(cu)=64г./моль
5. определим массу меди количеством вещества 0,048моль:
m(cu)=n₁(cu) xm(cu)
m(cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.
6. ответ: образуется 3,072г. меди.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
mksmsslvp0b48118.02.2021 09:24
-
Sokolovskaya11426.02.2022 15:17
-
61FoX1609.06.2022 11:48
-
Хелп1111111111104.09.2022 08:43
-
Проник75519.07.2021 08:05
-
Soffik061108.02.2022 17:31
-
BUSOS02.11.2022 20:03
-
24vwyda24.08.2022 06:55
-
Timon19821.01.2023 20:06
-
ismailismailov1128.02.2023 05:38
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.