Вструе кислорода сожгли два образца вещества (н. при сгорании 0,9 г вещества а образовалось 1,32 г ок- сида углерода(iv) и 0,54 г воды. при сгорании 1,71 г вещества б выделилось 2,64 г оксида углерода(iv) и 0,99 г воды. известно, что молярная масса вещества а 180 г/моль, а вещества б 342 г/моль. найдите молекулярные формулы этих веществ и назовите их.

236

346

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

oihgoilk

Химия

4,8(73 оценок)

в результате сгорания первого вещества образовалось co2 и h2o => можно сделать вывод, что вещество имело вид cxhyoz. при сгорании второго вещества образовалось co2 и h2o => можно сделать вывод, что вещество имело вид cahboc.

работаем с 1 в-ом.

n(co2)=0.03моль; co2--> c => n(c)=n(co2)=0.03моль; m(c)=0.36г

n(h2o)=0.03моль; h2o--> 2h => n(h)=2n(h2o)=0.06моль; m(h)=0.06г

m(o)=m(cxhyoz)-m(c)-m(h)=0.9-0.06-0.36=0.48г

n(o)=0.03моль

x: у: z=0.03: 0,06: 0,03=1: 2: 1 => ch2o - простейшая формула

m(ch2o)=30г/моль => 180/30=6

c6h12o6 - истинная формула.

находим второе вещество.

n(co2)=0,06 моль и т. д.

расчитайте сами.

вещество б- c12h22o11

jannamkrtchyan

Химия

4,8(60 оценок)

Мr(kclo)= 90,5 ω(о) = 16/90,5 =17,68% mr(kclo2)= 106,5 ω(о) = 32/106,5 = 30,05% mr(kclo3) = 122,5 ω(о) = 48/122,5 = 39,18% mr(agclo) = 159.5 ω(о) = 16/159,5 = 10,03 mr(kclo4) = 138,5 ω(о)= 64/138,5 = 46,21% наибольшая массовая доля кислорода в хлорате калия kclo4 и составляет 46,21%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.