При прокаливания образца кальций карбоната его масса уменьшилась на 35,2 %. твёрдые продукты реакции растворили в избытке соляной кислоты и получили 0,112 л (н.у.) газа. определите массу исходного образца кальций-карбоната? ?

186

323

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ученикB

Химия

4,7(51 оценок)

при прокаливании образца caco₃⇒со₂ + сао.

молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или

100⇒44+56. при полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%.

так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток -
смесь caco₃ и сао.

сао при реакции с hcl не выделяет газа.

сасo₃ + 2 hcl = cacl₂ + h₂o + co₂.

то есть на 1 моль сасo₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) со₂.

составим пропорцию: 100 г - 22,4 л

х г - 0,112 л х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г.

то есть сасо₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х

0,44х-0,22 = 0,352х

0,088х= 0,22

х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.

Danyabaidak

Химия

4,7(90 оценок)

молярная масса равна 56, чтобы найти количество, необходимо массу разделить на молярную массу. 84/56=1.5моль

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.