При взаимодействии цинка с соляной кислотой масса раствора которой 250 г массовой доли 20%соляной кислоты образовавшийся вещества. определить массу соли и объём выделившийся водорода. прошу . всё расписать подробно.

285

293

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ExDragon

Химия

4,8(3 оценок)

zn + 2hcl → zncl2 + h2↑

m(hcl) = m(раствора)*ω = 250*0,2 = 50 г

n(hcl) = m/m = 50/36.5 ≈ 1,37 моль

согласно уравнению реакции:

n(zncl2) = n(hcl)/2 = 1,37/2 = 0,68 моль;

n(h2) = n(hcl)/2 = 1,37/2 = 0,68 моль.

m(zncl2) = n*m = 0,68*136 ≈ 92,5 г

v(h2) =
n*vm = 0,68*22,4 ≈ 15,2 л

baikolepus

Химия

4,7(89 оценок)

1) zn+2hcl—-> zncl2+h2

найдём массу hcl

при формуле она равна масса раствора (250)/ массовую долю (20%) и * 100%=1250 г

2)отсюда найдём ню hcl=m/m=1250: (35,5+1)=34,2 моль

ню hcl по уравнению относится к ню zncl2,как коэффициенты в уравнении 2: 1 ,следовательно ню
zncl2=34,2: 2=17,1 моль

отсюда масса соли (zncl2)=ню*м=17*(65,37*35,5+35,5)=2318 г

ню zncl2 относится к н2 ,как 1: 1 ,следовательно ню н2=17 моль

v(h2)=vm*ню=22,4*17=381 л

serbakovasvetas

Химия

4,4(48 оценок)

Ну это просто ! 2na+2 hci = 2naci+ h2 здесь идет реакция выходить газ 2ai+6hci=2aici3+3h2 здесь идет реакция выходить газ fe+2hci=feci2+h2 здесь идет реакция выходить газ cu+hci=? а здесь не идет реакция потому что мед не может вытеснять водорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.