Много ! к 200 г водного раствора фенола с массовой долей вещества 8% добавили калий оксид определенной массы. в полученном растворе обнаружили только калий фенолят. рассчитайте его массовую долю в растворе (%, до десятых).

200

223

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ричбич4

Химия

4,4(9 оценок)

2 с₆н₅он + k₂o ⇒ 2 с₆н₅оk + h₂o

m(с₆н₅он) = 200 г. · 0,08 = 16 г.

n(с₆н₅он) = 94 г/моль · 16 г. = 0,17 моль

ω(с₆н₅оk) = m(с₆н₅оk)/m(раствора) · 100%

по уравнению реакции:

n(k₂o) = 0,085 моль

n(с₆н₅оk) = 0,17 моль

m(k₂o)
= 94 г. · 0,085 г/моль = 7,99 г.

m(с₆н₅оk) = 132 г/моль · 0,17 моль = 22,44 г.

m(раствора) = m(с₆н₅он) + m(k₂o)= 200 + 7,99 = 207,99 ≈ 208 г.

ω(с₆н₅оk) = m(с₆н₅оk)/m(раствора) · 100% = 22,44/208 · 100% = 10,8%

ответ: 10,8%

ataev0512

Химия

4,5(94 оценок)

Caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o дано (caco3) = 100 г w(примесь) = 20% = 0.2 m(hcl)=200г w(hcl) = 7.3% = 0.073 найти : v(co2) -? решение: m(caco3) = 100 *0.8 = 80 г - без примесей m(caco3)= 100 г/моль n(caco3) = 80/100 = 0.8 моль m(hcl) = 200 *0.073 = 14.6 г m(hcl) = 36.5 г/моль n(hcl) = 14.6 /36.5 = 0.4 моль найдем что в избытке , а что в недостатке, для этого составим пропорцию: 1 моль сaco3 - 2 моль hcl 0.8 моль caco3 - x x = 1.6 моль значит, соляная кислота взята в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты ведем по ней: составим пропорцию для расчета объема газа 2 моль hcl - 1 моль со2 0.4 моль hcl - x x = 0.2 моль то есть n(co2) = 0.2 моль, что соответствует объему : v(co2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.