Вычислить объём водорода при н.у. который образуется при взаимодействии 14гр. цинка с серной кислотой

дано :

m(zn) = 14 г

найти :

v(h2) - ?

zn+h2so4 = znso4+h2↑

1) n(zn) = m/m

m(zn) = 65 г/моль

n(zn) = 14 г/65 г/моль = 0,2 моль

n(zn) = 0,2 моль

2) так как и у zn и у h2 коэффиценты одинаковые =>

n(h2) = n(zn) = 0,2
моль

n(h2) = 0,2 моль

3) v(h2) = n*vm

vm = 22,4 л/моль

v(h2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

v(h2) = 4,48 л

ответ : v(h2) = 4,48 л

zn+h2so4=znso4+h2

n(zn) =m/m=14/65=0,22 моль

по уравнению видим, что водорода выделиться столько же, сколько используется цинка, т.е.

n(h2)=n(zn)=0,22 моль

v(h2) =n(h2) *vm=0,22*22,4=4,93 дм^3

Потенциала через термодинамические параметры и через параметры статистической физики.
5.(1/Э-00). Вывести соотношения Гиббса-Гельмгольца. В каких случаях используют эти соотношения?
6.(1/Э-02). Вывести выражения для термодинамического потенциала Гельмгольца, внутренней энергии и энтропии через параметры статистической термодинамики. Какими свойствами обладает потенциал Гельмгольца и когда его используют?
7.(1/1-95). Показать, что адиабатическое расширение идеального газа всегда сопровождается его охлаждением.
8.(2/1-96). Доказать, что при адиабатическом процессе внутренняя энергия системы является возрастающей функцией температуры.
9.(5/1-96). Термическое и калорическое уравнения состояния идеального электронного газа связаны соотношением PV=2/3U. Найти для этого газа уравнение адиабаты в переменных P – V.
10.(1/Э-06).* Известно термическое уравнение состояния газа Ван-дер- Ваальса: (P + a )(V − b) = RT. Выведите калорическое
V2
уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса U = U(T,V).
11.(1/1-98). Для газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса P = RT − a , справедливо соотношение ⎛∂P⎞ = R .
V − b V 2 ⎜⎝ ∂ T ⎟⎠ v V − b ,⎛∂U⎞ ⎛∂c ⎞ ⎛∂T⎞ ⎛∂T⎞ .
Получите калорическое уравнения состояния газа Ван-дер- Ваальса, используя полученные соотношения.
12.(1/1-02). Найти уравнением
⎛ ∂T ⎞ и ⎛ ∂T ⎞ для газа Ван-дер-Ваальса с ⎜⎝ ∂ V ⎟⎠ ⎜⎝ ∂ V ⎟⎠
US
состояния ⎛ a ⎞
⎜⎝P+V2 ⎟⎠(V−b)=RT