Решить 1. рассчитайте относительные молекулярные массы и поставьте вместо * знак ˂ ˃ или = : mr(al2o3) * mr(ag2o). 2. определите число протонов, электронов и нейтронов для калия. 3. укажите формулу соединения, в которой марганец проявляет степень окисления +6: а) kmno4; б)mno2; в) k2mno4 4.
вычислите массовую долю азота в азотной кислоте. 5. примеры а) ионная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная 6. распределите вещества по классам : naoh, ag2o, hbr, cu(oh)2, ba(no3)2, alpo4, h2so4, n2o5. назовите их. а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли 7. вычислите объём
(н.у.) который занимают 14г азота. 8. массовая доля соли в 500 г раствора составляет 9%. рассчитайте массу соли и воды в растворе. 9. в 250г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10 %, растворили ещё 20г щелочи. какой стала массовая доля щёлочи в полученном растворе? 10. ca → cao → ca(oh)2 →
ca(no3)2 → caso4 11. какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

277

459

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

jakupbekova860

Химия

4,7(63 оценок)

HCHO, однако, точность данных невелика, поэтому при решении пришлось предположить, что заместителем является водород

Объяснение:

1. R-COH+Ag2O→R-COOH+2Ag

Количество серебра

n(Ag)=m/M=21,6/108=0,2моль

Количество альдегида или кислоты по уравнению в 2 раза меньше, т.е. 0,1моль

R-COOH+C2H5OH→R-C(O)O-C2H5+H2O

С учётом выхода образовалось эфира

nпракт=nтеор*η=0,1*0,6=0,06моль

Молярная масса эфира

M=m/n=4,4/0,06=73,3г/моль

Молярная масса заместителя R

M(R)=73,3-12*3-16*2-5=0,3г/моль - даже меньше, чем у водорода, но скорее всего это он

HCHO

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.