Какой объём 0.1000н. раствора соляной кислоты можно приготовить из 50 мл 10% раствора hcl?
251
363
Ответы на вопрос:
Дано: m(agno₃) = 51 г m р-ра (hcl) = 18,25 г w(hcl) = 20% w(nacl) = 26% найти: mр-ра (nacl) решение. сначала идет реакция: 1 моль 1 моль agno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃ м(agno₃) = 108 + 14 + 48 = 170 (г/моль) n(agno₃) = m/m = 51/170 = 0,3 (моля) m(hcl) = m*w = 18,25 * 20 : 100 = 3,65 (г) m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль) n(hcl) = m/m = 3,65 : 36,5 = 0,1 (моля) поскольку по уравнению соотношение agno₃ и hcl по количеству 1: 1, то с 0.1 моля agno₃ прореагирует 0,1 моля hcl. 0,3 - 0,1 = 0,2 моля получается остаток agno₃. для полного осаждения по условию добавляют nacl: agno₃ + nacl = agcl↓ + nano₃ на оставшиеся в растворе 0,2 моля ионов серебра в agno₃ надо 0,2 моля ионов хлора из nacl, поскольку из уравнения видно, что вещества реагируют в отношении 1: 1. m(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль) m(nacl) = m*n = 58,5 * 0,2 = 1 1,7 (г) w = mв-ва/mр-ра mр-ра(nacl) = m(nacl)/w(nacl) = 11,7 : 26 * 100 = 45(г) ответ : 45 г раствора nacl
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
мууур128.05.2023 15:34
-
Настя1909102.06.2022 03:49
-
Ayshalike01.11.2020 21:32
-
оченьнеочень22.09.2021 05:12
-
Kiosshi10.03.2023 06:30
-
Roma9981227.01.2021 18:17
-
Trdfgg01.06.2021 11:12
-
лунтик5630.04.2020 06:53
-
DeadFox201313.04.2022 22:33
-
mari52324.07.2021 13:10
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.