Із 4,2 азоту було синтезовано 4,08 амоніаку . яка масова частка виходу амоніаку у % від теоретичного масового виходу

для   газообразные вещества существует закон объемных отношений. объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.  

другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций для молекул
газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.

дано:

v(n₂)=4,2л.

v(nh₃)=4,08л.

ω%(выхода аммиака от теорет.)

решение:

1. n₂+3h₂=2nh₃

по уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л.,
образуется 2моль аммиака, значит 2л.

по условию реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно   образуется 4,4л. аммиака.

v(nh₃ )=4,4л. это теоретический выход.

v(nh₃ )=4,02л. это практический выход.

2. определим массовую долю выхода аммиака от
теоретически возможного:

ω%(выхода nh₃)=v(nh₃ )÷v(nh₃ )×100%

ω%(выхода nh₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%

3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%