Прошу практическая по 1.в четырех пробирках для двух вариантов даны следующие кристалические вещества : б) карбонат кальция , нитрат бария, сульфат натрия , хлорид калия . опытным путем определите в какой пробирке находится какое вещество. напишите уравнение соответствующих реакций в
молекулярном , ионном , сокращенно ионном виде. 2. проделайте след. превращение а)сасi2 -> cа(oh)2-> сасо3-> cа(hco3)2-> сасо3-> ci2 б)mgco3 --> mgcl2 --> mg(oh)2 --> mgso4

Объяснение:

1.Какое количество NaSO4 ∙ 10H2O и сколько воды надо взять для приготовления 2 кг 6 % раствора?

В  2 кг  6%  раствора  будет  содержаться    2кг   ×  0,06  = 0,12  кг  или 120  г сульфата  натрия.

Молярная  масса  безводного  сульфата  натрия  = 142 г/моль

Молярная  масса  кристаллогидрата NaSO4 ∙ 10H2O =  322 г/моль.

120  г сульфата  натрия  соответствует  0,845 моль

Найдем  массу  кристаллогидрата NaSO4 ∙ 10H2O

322 г/моль  ×  0,845  моль = 272,1 г

Но  в этой  массе  NaSO4 ∙ 10H2O  уже  содержится  180 г/моль × 0,845  моль =   152,1 г  воды.

 Рассчитаем  массу  воды  для  приготовления   раствора

  2000 г  -  272,1   г = 1727,9 г

2. Найти % содержание азотной кислоты в растворе, полученном при разбавлении 500 мл 32 % раствора HNO3 (плотность 1,2 г/мл) 1 литром воды?

Найдем  массу  500 мл  32%  раствора  азотной  кислоты:

m(p-pa)  = 500 мл  × 1,2  =  600 г

 В этой  массе  раствора  содержится:   600 х 0,32 = 192 г  азотной  кислоты.

После  прибавления  1 л  воды  масса  вновь  полученного  раствор  станет  1600 г

Вычислим  массовую  долю  азотной  кислоты  во вновь  полученном

растворе:   ω(HNO3)  = 192 г :  1600 г = 0,12  или 12%

3. Изобразите схемы строения молекул Cl2, H2, BaBr2. Назовите тип химической связи в каждой из них.

      Сl×    +      ×Cl  ---->       Cl(××)Cl

       × - неспаренные  электроны      (××)  общая  электронная  пара

 химическая   связь   ковалентная  неполярная

Н×    +     ×Н  ---->       Н(××)Н

       × - неспаренные  электроны      (××)  общая  электронная  пара

 химическая   связь   ковалентная  неполярная

   Ba  -  2e  =  Ba2+      Ba2+ 2Br(-)   -  ионная  связь

   Br2  + 2e  =  2Br -

4. Что служит мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул , , . Какие из них являются диполями?

Эта мера называется дипольным моментом, она равна произведению заряда электрона на расстояние между центрами положительных и отрицательных зарядов D=e*l.

Чем больше разность значений электроотрицательности атомов,

образующих химическую связь (Δ ЭО), тем более полярной является

данная связь.

Например, водород образует соединения с фтором (НF) и с хлором

(НСl). В каком из этих соединений химическая связь более полярная?

H – F                                                                H – Cl

ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(F)= 4,1                          ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(Cl)= 2,83

ΔОЭ = 4,1 – 2,1 = 2,0                               ΔОЭ = 2,83 – 2,1 = 0,73

В молекуле фтороводорода разность между относительной ЭО атомов,   образующих химическую связь, больше, чем в молекуле хлороводорода   (сравните 2,0 и 0,73).

Таким образом, связь Н–F является значительно более полярной, чем связь   Н–Cl

В формулах соединений химический символ менее электроотрицательного   элемента пишется, как правило, на первом месте.

Во многих молекулах с полярными ковалентными   связями центры отрицательного и положительного   зарядов находятся в разных точках.

В таких случаях говорят, что молекула полярна.  Полярные молекулы называют диполями. Пример   диполя – молекула воды  или СО

                                              (+)     (-)

       О (-)                                 С  ≡  О

 Н        Н (+)

5. Структура валентного электронного слоя атомов элементов выражается формулой:   а) 5s25p5 б) 3d34s2.

 Определить порядковые номера и название указанных элементов. (P. S нуждаюсь в реши что сможешь), заранее а)  элемент   находится  в 5-ом  периоде VII A группе,  является  р-элементом.  Порядковый  номер элемента  53. Это элемент иод.  

 б) элемент  находится  в 4 периоде  VB- группе, является  d-элементом.  Порядковый  номер  элемента  23. Это элемент  ванадий  

​