Химия: A) sin² n/4 + ctg60° * cos60°b) ctg n/6 * cos n/3 * sin n/4

kuanyshqz

30.06.2020 03:06

Химия

Есть ответ 👍

A) sin² n/4 + ctg60° * cos60°b) ctg n/6 * cos n/3 * sin n/4

168

476

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

tanya2017kazanova

Химия

4,5(63 оценок)

ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ

Пример 1. Напишите схемы диссоциации: 1) кислот HNO3 и H2SO4,

2) щелочей KOH и Ba(OH)2, 3) нормальных (средних) солей K2SO4 и

CaCl2, 4) кислой соли NaHCO3 и основной соли ZnOHCl.

Решение. 1) Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень,

двухосновные – в две, трёхосновные – в три и т.д., поэтому:

HNO3 = H+ + NO3–; H2SO4 = H+ + HSO − ; HSO −

4 4 H+ + SO 2− .

2) Аналогично диссоциируют основания:

KOH = K+ + OH–; Ba(OH)2 = BaOH+ + OH–; BaOH+ Ba2+ + OH–.

3) Нормальные соли диссоциируют в одну ступень независимо от

состава, поэтому:

K2SO4 = 2K+ + SO 2- ; CaCl2 = Ca2+ + 2Cl–.

4) Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато:

NaHCO3 = Na+ + HCO 3 ; HCO 3

− −

H+ + CO 3 − .

ZnOHCl = ZnOH+ + Cl–; ZnOH+ Zn2+ + OH–.

Пример 2. Определите количественные характеристики (изотони-

ческий коэффициент, степень диссоциации, константу диссоциации)

электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе, содер-

жащем 0,571 г кислоты в 100 г воды, если этот раствор кристаллизуется

при температуре –0,181 °С.

Решение. 1) Учитывая, что молярная масса уксусной кислоты

CH3COOH равна 60 г/моль, вычисляем моляльность раствора:

0,571 ⋅1000

Сm = = 0,095 моль/кг.

100 ⋅ 60

2) Находим понижение температуры кристаллизации раствора:

ΔТк = Кк Сm = 1,86·0,095 = 0,1767 °.

3) Вычисляем изотонический коэффициент:

0 , 181

i= = 1,0243.

0 , 1767

4) Исходя из того, что каждая молекула данной кислоты диссоции-

рует на два иона (CH3COOH = H+ + CH3COO–), вычисляем степень элек-

тролитической диссоциации:

131

i − 1 1,0243 − 1

α= = = 0,0243 = 2,43 %.

n −1 2 −1

5) Ввиду того, что раствор разбавлен, молярную концентрацию

принимаем равной моляльности и находим константу диссоциации:

К = α2·СМ = (0,0243)2·0,095 = 5,6·10–5.

Пример 3. При растворении 3,48 г нитрата кальция в 200 г воды

получен раствор, кристаллизующийся при температуре –0,491 °С. Оп-

ределите кажущуюся степень электролитической диссоциации Ca(NO3)2.

Решение. 1) Молярная масса нитрата кальция равна 174 г/моль. Вы-

числяем моляльность раствора:

3,48 ⋅ 1000

Cm = = 0,1 моль/кг.

200 ⋅ 174

2) Находим теоретическое понижение температуры кристаллизации

раствора:

ΔТк = К(H2O) Cm = 1,85·0,1 = 0,185 °.

3) Вычисляем изотонический коэффициент:

Δ Т к, эк сп

0, 491

i= = = 2, 64 .

ΔТ к 0 ,1 8 5

4) Определяем кажущуюся степень диссоциации Ca(NO3)2:

i − 1 2, 64 − 1 1, 64

αкаж = = = = 0, 82, или 82 %.

n −1 3 −1 2

Пример 4. В 250 г воды растворено 0,375 г сульфата магния. Рас-

считайте ионную силу раствора, определите коэффициенты активности

ионов и активность раствора.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.