Впробирке из сульфата меди 2 получите гидроксид меди 2. как он выглядит? прилейте к нему раствор глицерина. что наблюдаете? для чего используют эту реакцию? напишите уравнение реакции. ,
250
423
Ответы на вопрос:
A) fe (м = 56 г/моль) + pb(no3)2 (м = 331 г/моль) = fe(no3)2 (м = 180 г/моль) + pb (м = 207 г/моль); b) fe + cu(no3)2 (м = 188 г/моль) = fe(no3)2 + cu (м = 64 г/моль); в исх-м р-ре сод-ь (1.182*60*0.1634)/331 = 0.035 моль pb(no3)2 и (1.182*60*0.0265)/188 = 0.01 моль cu(no3)2; n fe = 5.6/56 = 0.1 моль, что больше 0.035+0.01 = 0.045 моль, треб-о для полного выт-я pb и cu; т.о. если бы весь свинец и медь были вытеснены из р-ра, то масса тв. в-в (fe+pb+cu) составила бы 5.6-(56*(0.035+0.01))+207*0.035+64*0.01 = 10.965 г, а не 8.7 г по условию; железо вытеснит всю медь из р-ра, т.к. разность потенциалов процессов fe -2e- = fe2+ и cu -2e- = cu2+ наибольшая, в этом случае масса тв. остатка (fe+cu) составит 5.6-56*0.01+64*0.01 = 5.68 г, т.е. недобор массы составляет 8.7-5.68 = 3.02 г (обусловлен выт-м некоторого кол-ва pb из р-ра); в соотв-и с ур-м р-ии a), 207*x-56*x = 3.02, откуда x = 0.02 моль; проверка: 5.6-(56*(0.01+0.02))+207*0.02+64*0.01 = 8.7 (соотв-т условию); т.о. масса исх-о р-ра = 1.182*60 = 70.92 г умен-ь на 8.7-5.6 = 3.1 г и составила 70.92-3.1 = 67.82 г; в кон-м р-ре будет pb(no3)2 массой 331*(0.035-0.02) = 4.965 г и fe(no3)2 массой 180*(0.02+0.01) = 5.4 г; м.д. pb(no3)2 = 4.965/ 67.82 = 0.0732 (7.32%), м.д. fe(no3)2 = 5.4/ 67.82 = 0.0796 (7.96%).
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Dashasha55505.06.2023 10:12
-
ооардпт31.05.2021 09:48
-
Lasaolnaser19.11.2022 00:59
-
Melentii07.04.2021 22:33
-
RedGirl1204.10.2020 12:35
-
tim111021.03.2020 19:35
-
Кимчи1229.06.2023 17:37
-
DINA280806111.09.2021 08:56
-
oksa4va21.03.2023 02:05
-
FoxyzSuper20.11.2020 00:48
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.