Рассчитайте массу образовавшегося осадка с 4,9 г хлорида железа (iii) и 2,3 г гидроксида натрия. ❤

110

330

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

FenrisYT

Химия

4,4(5 оценок)

fecl3+> fe(oh)3+3nacl

m(fe)=4,9г

m(naoh)=2,3г

находим что в избытке

n(fecl3)=4,9г/162,5г/моль=0,03моль

n(naoh)=2,3г/40г/моль=0,05моль

naoh в избытке.

fe(oh)3 осадок.

соотношение молей fecl3 к fe(oh)3 1: 1

значит масса
fe(oh)3=107г/моль*0,03моль=3,21г

ответ: масса осадка=3,21г

suchilinaelya

Химия

4,4(91 оценок)

2hcl+ag=agcl2+h2

3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3 + 3h2o

so3+h2o=h2so4

na+h2o=nao+h2

li2o+h2o=2lioh

ni+h2o=не

ba(oh)2+hno3=ba(no3)2 + 2h2o

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.