1. составьте уравнения реакций на основе текста: а) карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода +углекислый газ б) гидроксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода в) в результате реакции фосфорной кислоты и гидроксида кальция образуется соль – фосфат кальция и вода. 2.
решите : вычислите количество вещества оксида меди (ii), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.
123
413
Ответы на вопрос:
№1
а) caco3+2 hcl = cacl2+co2↑+h2o
б) ca(oh)2+2 hno3 = ca(no3)2+ h2o
в) 2 h3po4+3 ca(oh)2 = ca3(po4)2+6 h2o
№2
дано:
m(cu) = 19,2 г
найти:
m(cuo) - ?
2 cu+o2 = 2 cuo
1) n(cu) = m/m
m(cu) = 64 г/моль
n(cu) =
19,2 г/64 г/моль = 0,3 моль
n(cu) = 0,3 моль
2) по уравнению видно что и у cu и у cuo коэффиценты одинаковые = >
n(cuo) = n(cu) = 0,3 моль
n(cuo) = 0,3 моль
3) m(cuo) = n*m
m(cuo) = 64+16 = 80 г/моль
m(cuo) = 0,3 моль* 80 г/моль = 24 г
m(cuo) = 24
г
ответ : m(cuo) = 24 г
1.
а.)caco3+2hcl-> cacl2+h2o+co2
б.)ca(oh)2+2hno3-> ca(no3)2+2h2o
в.)2h3po4+3ca(oh)2-> ca3(po4)2+6h2o
2.
дано:
m(cu) =19,2гр
найти:
n(cuo) -?
решение:
2cu+o2-> 2cuo
n(cu)=19,2 гр/64гр/моль =0,3 моль
по
уравнению : n(cuo) =n(cu)
ответ: n(cuo) ,0,3моль
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
milenavoskanya21.06.2020 05:01
-
mishinevav13.06.2022 15:59
-
kupeevaaaaa16.08.2022 06:33
-
Lugazat01.12.2020 22:00
-
олололо1218.03.2020 20:37
-
лена36321.04.2020 14:20
-
Andreораидзпч07.01.2021 10:36
-
дарья2411по16.11.2021 07:01
-
dubrovin1305109.02.2022 20:28
-
kamilla19816.01.2021 06:01
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.