залина102

08.01.2021 09:01

Химия

Есть ответ 👍

112 г железа прореагировало с 71 г хлора. какая масса хлорида железа 3 образовалась?

277

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Valeria000

Химия

4,6(65 оценок)

дано:

m(fe)=112г.

m(ci₂)=71г.

m(feci₃

1. определим молярную массу железа и его количество вещества в 112г.:

m(fe)=56г./моль

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)=112г.÷56г./моль=2моль

2. определим молярную массу хлора
и его количество вещества в 71г.:

m(ci₂)=71г./моль

n₁(ci₂)=m(ci₂)÷m(ci₂)=71г.÷71г./моль=1моль

3. 2fe +3ci₂=2feci₃

а)по уравнению реакции:

n(fe)=2моль n(ci₂) =3моль

б) условии :

n₁(fe)=2моль n₁(ci₂) =1моль , должно быть n₁(fe)=2моль n₁(ci₂)
=3моль

делаем вывод, что железо находится в избытке, решаем , используя количество вещества n₁(ci₂) =1моль

4. 2fe +3ci₂=2feci₃

а)по уравнению реакции:

n(ci₂) =3моль n(feci₃)=2моль

б) условии :

n₁(ci₂) =1моль n₁(feci₃)=0,66моль

5. определим молярную массу
хлорида железа(iii) и его массу количеством вещества 0,66моль:

m(feci₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(feci₃)=n₁(feci₃)хm(feci₃)

m(feci₃)=0,66мольх162,5г./моль=107,25г.

6. ответ: если 112 г железа прореагировало с 71 г хлора, то обрзовалось 107,25г. хлорида железа(lll).

dima2845

Химия

4,7(12 оценок)

Масса нитрата Калия в растворе изначально

m(KNO3)=150×10%/100 %=15г

(Х+15)/(Х+150)=0,12

×+15=0,12×18

0,88×=3

×=3,4г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.