Вычислить объём 24% раствора азотной кислоты,плотность которой 1,14 г/см3(т.е.в кубе),требующийся для растворения 100 г меди содержащего 4% примесей

дано:

ω%(hno₃)=24%

m(техническойсu)=100г.

ω%(примесей)=4%

ρ(hno₃)=1,14г./см³

v(hno₃

решение:

1. определим массу примесей:

m(примесей)=m(технического cu)xω%(примесей в cu )÷100%

m(примесей)=100г.×4%÷100%=4г.

2. определим
массу чистей меди:

m(cu)=m(технического cu)-m(примесей)=100г-4г=96г

2. m(cu)=64г./моль

3. n(cu)=m(cu)÷m(cu)=96г.÷65г./моль=1,5моль

4. 3cu + 8hno₃ =3cu(no₃)₂+2no+4h₂o

по уравнению реакции:

n(сu)=3моль n(hno₃)=8моль

по условию :

n₁(сu)=1,5моль
n₁(hno₃)=4моль

5. m(hno₃)=63г./моль

6. m(hno₃)= n₁(hno₃)×m(hno₃)

m(hno₃)=4моль×63г./моль=252г.

7. определим массу раствора азотной кислоты:

m(раствораhno₃)=m(hno₃)÷ω%(hno₃)×100%

m(раствораhno₃)=252г.÷24%×100%=1050г.

8. определим объм раствора азотной
кислоты:

v(hno₃)=m(раствораhno₃)÷ρ(hno₃)

v(hno₃)=1050г.÷1,14г./см³=921см³

9. ответ: для растворения 100г.технической меди, содержащей 4% примесей, потребуется 921см³ 24% раствора азотной кислоты.