Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии карбоната калия массой 64 г с 17,4 г раствора ca(oh)2

263

267

Ответы на вопрос:

4,4(56 оценок)

ca(oh)2+k2co3=> caco3 + 2koh

дано:

m(k2co3)=64г.

m(ca(oh)2)=17.4г

===================

m( p.s (caco3 яв-ся осадком белого цвета)

===================

решение:

по формуле n = m : m, найдем сначала кол-во вещ-ва ca(oh)2, затем k2co3:

1) n(ca(oh)2) = 17.4г : 74 г/моль = 0.235 моль

2) n(k2co3) = 64 г : 138 г/моль = 0.46 ≈ 0.5 моль

это на избыток и недостаток. мы должны определить вещество в избытке и в недостатке. работать будем с недостатком.

0.235/1 = 0.235

0.5/1 = 0.5

сравним полученные значения. то, что меньше - в недостатке.

0.235 меньше 0.5

вывод: работаем с ca(oh)2.

4) по пропорции найдем кол-во вещ-ва осадка:

$\frac{0.235}{1} = \frac{x}{1}$

х = 0.235

значит, кол-во вещества осадка равно 0.235 моль

5) рассчитаем массу осадка.

m = m * n = 100 г/моль * 0.235 моль = 23.5 г.

====================

ответ: 23.5 г

4,6(76 оценок)

3. все остальные .

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.