1. допишите схемы реакций с участием неметаллов: 1) o2 + h2s ⇒ 2) n2 + nh3 ⇒ 3) c2h2 + o2 ⇒ c (сажа) + 4) s + ⇒ sf6 5) + br2 ⇒ pbr3 2. используя метод электронного , расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: 1) cl2 + naoh ⇒ naclo3 + nacl + h2o 2) nai + br2 ⇒ nabr + i2 3) c + hno3 (конц) ⇒ co2 + no2 + h2o 4) cl2 + h2o ⇒ hclo + hcl

характеристика серы

1. элемент №16 - сера, знак серы s (эс), ее атомная масса ar=32, ее заряд ядра z=+16, в ядре 16 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как сера  находится в третьем периоде.  2. напишем модели строения атома серы:

а). модель атома серы при дуг: ₊₁₆s)₂)₈)₆

б). модель атома    серы, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₆s  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰

в). электронно-графическая модель атома  серы  :

                                                                                  - - - - -

                              ⇵    ↑     ↑

3уровень       ⇵                               ⇅    ⇅    ⇅ 2уровень      ⇅ 1уровень      ⇅             ₊₁₆s 

3. сера, как простое вещество   обладает способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. наиболее стабильны циклические  молекулы  s₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. это кристаллическая сера  — хрупкое вещество жёлтого цвета. кроме того, возможны молекулы  с замкнутыми (s₄, s₆) цепями и открытыми цепями. такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

  формулу серы чаще всего записывают просто s, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

сера неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 до +4, +6. в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

s⁰ + 2e⁻⇒s⁻² окислитель

s -  4e⁻  ⇒ s⁺⁴   восстановитель

s -  8e⁻  ⇒ s⁺⁶   восстановитель

4.   молекулы атомов простых веществ в третьем  периоде:   натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂.

от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий - амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. 

также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства.

натрий, магний, алюминий - восстановители. 

кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид  серы –  so₃    кислотный   оксид:

so₃ + h₂o=h₂so₄

so₃ + cao=caso₄ 6. гидроксид серы –h₂so₄  серная кислота, сильная кислота. 

h₂so₄ + zn = znso₄ + h₂

h₂so₄ + cao = caso₄ + h₂o

h₂so₄ + ca(oh)₂ =  caso₄ + 2h₂o

7. летучее соединение с водородом h₂s  сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухших яиц. раствор сероводорода в воде – слабая сероводородная кислота.

характеристика алюминия:   1. название элемента - алюминий,   символ - ai (алюминий), порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27  группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

2. исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома алюминия:

а). модель атома алюминия   при дуг:   ₊₁₃ai)₂)₈)₃ 

б). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):   электронная формула алюминия  ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).электронно-графическая модель атома:

                            ↑     3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₃ai 3. простое вещество алюминий  металл, с металлической кристаллической решеткой, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

4. молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. с  увеличением заряда ядра от бора до талия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  5. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.6. формула высшего оксида: ai₂o₃ - амфотерный оксид

ai₂o₃ + 3h₂= 2ai + 3h₂oai₂o₃ + k₂o = 2kalo₂ (алюминат калия) 

  ai₂o₃ + 6naoh + 3h₂o =  2na₃[al(oh)₆]

7.   формула гидроксида:   ai(oh)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде:

а) гидроксид алюминия, как основание  взаимодействует с кислотами:  

2al(oh)₃ + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ +6 h₂o б) как амофтерный гидроксид взаимодействует со щелочами: al(oh)₃ +3 naoh = na₃[al(oh)₆]  8. летучего соединения с водородом не образует.

соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия aih₃ - кристаллическое  вещество белого цвета с ионной кристаллической решеткой, не летучее, плохо растворимое в воде. используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.