Какая масса кристаллической соды nа2со3•10н2о потребуется для получения 10%-го раствора безводного карбоната натрия массой 200 г?

278

324

Ответы на вопрос:

4,7(74 оценок)

w (na2сo3)=0,1

m(р-ра)=200 г

m (na2сo3 *

m(na2сo3)=106г/моль m(na2сo3 * 10h2o )=286 г/моль

w(соли)=m(соли)/m(р-ра), m(соли)=w(соли)*m(р-ра)

n=m/m , m=n*м

какая масса na2сo3 в раствореі m(соли)=w(соли)*m(р=ра)=0,1*200=20 г

какое количество соли na2сo3: n=m/m=20/106=0,189 моль

в 1 моле na2сo3 * 10h2o 1 моль na2сo3,

значит n (na2сo3 * 10h2o )= n (na2сo3)=0,189 моль

масса кристаллогидрата m(na2сo3 * 10h2o )= n*м=0,189*286=53,96 г

4,8(16 оценок)

6,4 г > х г. caco3 > ca(oh)2 m(caco3) = 40 +12 + 16*3 = 100 г m(ca(oh)2) = 40 + 17 * 2 = 74 г 6,4 г / 100 = х г / 74 г х = 6,4*74 / 100 = 4,74 г.

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.