Мальчик тянет на себя ручку закрытой двери с силой в 20 н. изобразить эту силу на рисунке.

Первый закон термодинамикипервый закон термодинамики или закон сохранения энергии для тепловых процессов, связывает количество теплоты, переданное системе, изменение ее внутренней энергии и работу, совершенную системой над окружающими телами.одна из возможных его формулировок звучит следующим образом: количество теплоты, сообщаемое термодинамической системе, равно сумме изменения ее внутренней энергии  δu  и работы  a, совершаемой системой против внешних сил.q  =  δu  +  a.если работа совершается внешними силами над термодинамической системой, то, обозначив ее  a', первый закон термодинамики можно записать в виде уравнения: q  +  a'  =  δu.если термодинамическая система остается  изолированной, то есть она не обменивается теплотой с окружающими телами, не совершает работу против внешних сил и внешние силы не совершают работу над системой, то ее внутренняя энергия остается величиной постоянной.если  a  (a') и (или  q) не равны нулю, то следует говорить о сохранении не внутренней энергии термодинамической системы, а внутренней энергии и энергии всех тел, участвующих в термодинамическом процессе.если при  a  =  0  (a'  =  0),  q  ≠  0, то теплообмен системы с окружающими телами происходит без превращения внутренней энергии в другие виды.если при  q  =  0,  a  ≠ 0 (a'  ≠ 0), то происходит превращение одного вида энергии в другой (механической во внутреннюю и внутренней в механическую).первый закон термодинамики связывает три величины –  δu,  a  (a'),  q.изменение внутренней энергии  δu  термодинамической системы не зависит от способа перехода системы из одного состояния в другое, поскольку она по определению является однозначной функцией ее состояния.в отличие от  δu, величины  a  и  q  существенно зависят от характера процесса.действительно, пусть газ, находящийся в цилиндре под поршнем переходит из состояния  а  в состояние  b  тремя разными способами: вдоль изотермы  ab, через точку  c  и через точку  d.в первом случае работа, совершаемая газом, равна площади фигуры, ограниченной изотермой и отрезками  bv2  и  av1.во втором случае работа, совершаемая газом, равна площади прямоугольника  p1(v2  –  v1).в третьем случае – площади прямоугольника  p2(v2  –  v1).так как разным соответствуют разные значения работы и одно и то же значение изменения внутренней энергии, то согласно первому закону термодинамики этим будут соответствовать разные количества теплоты.из сказанного, в частности, вытекает бессмысленность выражений «запас теплоты», «изменение количества теплоты», «запас работы», «изменение работы». накопителей работы и теплоты не существует. работа не приобретается и не расходуется, а совершается в процессе воздействия внешних тел на термодинамическую систему или термодинамической системы на внешние тела. о количестве теплоты или теплообмене можно говорить, только описывая процесс взаимодействия термодинамической системы с внешними телами, в процессе которого происходит изменение ее внутренней энергии. теплообмен происходит при наличии разности температур участвующих в процессе тел. результатом теплообмена является выравнивание температур. таким образом, количество теплоты – это энергия, передаваемая от одного тела другому в процессе теплообмена, а не энергия, которой тела до или после теплообмена.первый закон термодинамики является выражением одного из наиболее общих законов природы – закона сохранения и превращения энергии в приложении к определенному и распространенному классу явлений. энергия – это универсальная мера движения материи, которая остается постоянной при любых ее превращениях. закон сохранения энергии говорит о несотворимости и неуничтожимости движения материи. законы в науке отражают устойчивые, повторяющиеся связи между явлениями. в то же время законы имеют разную степень общности. закон сохранения энергии относится к разряду наиболее законов природы. он свидетельствует не только о сохранении материи и ее движения, но и о ее способности к качественным превращен