vahovskayanp08tsj

03.08.2021 20:27

Химия

Есть ответ 👍

Рассчитайте массу и количество вещества кислорода образующегося при разложение ag2o массой 46,4 грамма

151

498

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Hhhhhhhhelppppp

Химия

4,4(90 оценок)

Дано: m(ag₂o)=46.4г.================n(o₂m(o₂================решение: 1. молярная масса m(ag₂o)=108+32=140г./моль2. количество вещества : n(ag₂o)=m(ag₂o)÷m(ag₂o)n(ag₂o)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль3. запишем уравнение реакции: 2ag₂o=4ag+o₂по уравнению реакции: n(ag₂o)=2моль n(o₂)=1мольпо условию : n(ag₂o)=0,33 моль n(o2)=0,165моль4. молярная масса кислорода: m(o₂)=32г./моль5. масса кислорода количеством вещества 0,165моль: m(o₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.6.ответ: количество вещества 0,165моль и масса 5,28г.

lenaivashenko16

Химия

4,7(24 оценок)

дано:

m(ag₂o)=46.4г.

n(o₂ m(o₂

решение:

1. молярная масса

m(ag₂o)=108+32=140г./моль

2. количество вещества :

n₁(ag₂o)=m(ag₂o)÷m(ag₂o)

n₁(ag₂o)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль

3. запишем уравнение реакции:

2ag₂o=4ag+o₂

по уравнению реакции:

n(ag₂o)=2моль n(o₂)=1моль

по условию :

n₁(ag₂o)=0,33 моль n₁(o2)=0,165моль

4. молярная масса кислорода:

m(o₂)=32г./моль

5. масса кислорода количеством вещества 0,165моль:

m(o₂)=n₁(o₂)xm(o₂)

m(o₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.

6.ответ: если масса ag₂o 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.

salta19

Химия

4,4(30 оценок)

Fe+hcl=fecl2+h2 n(h2) = 100.8л : 22.4л/моль = 4.5моль n(fe)= n(h2) (из уравнения реакции видно что из 1моля железа образуется 1моль н2, а значит из 4.5моль образуется 4.5) n(fe) = 4.5моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.