Регистрация Спросить otvet5GPT
arisha0081
22.06.2023 23:42
Химия
Есть ответ 👍

Во многих процессах кислород воздуха играет важную роль, выполняя функцию окислителя. рассмотрим реакцию металлической меди с разбавленной серной кислотой. во многих учебниках можно прочесть, что медь не растворяется в разбавленных кислотах ( серной, соляной), поскольку находится в ряду напряжений металлов правее водорода. конечно, это не так. безусловно, медь не может вытеснять водород из разбавленных кислот. если в системе присутствует окислитель, то растворение происходит, причем реакция протекает с заметной скоростью. роль окислителя может выполнять кислород. запишите уравнение реакции меди с серной кислотой в присутствии кислорода. какой объем кислорода в литрах при нормальных условиях потребуется для растворения 200г меди? ответ дайте в виде целого числа. введите ответ цифрами:

154
273
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SofiaShpakivska
SofiaShpakivska
4,5(93 оценок)

у меня вышло 70 л. решала через пропорцию.

объяснение:

данные меди у нас есть-200 г и 64 г/моль. получается 200/64

обозначила объём o2 как х л. известно, что молярный объём-22,4 л всегда.   получается х/22,4

итак, 200/64 = х/22,4

х= (200*22,4)/64=70 л.

подробнее - на -

ilyuza2004p06tr4
ilyuza2004p06tr4
4,6(80 оценок)
N=18*10^23(молекул) n=n/na, где  na - число авагадро =6.02*10^23 (г/моль) n=18*10^23/6.02*10^23=2.99 (моль) m=n*m m(al2o3)=2*27+3*16=102 (г/моль) m=2.99*102=305 (г) n=0.1*10^23  (молекул) n=0.1*10^23/6.02*10^23=0.02 (моль) m(h3po4)=3*1+31+4*16=98 (г/моль) m=0.02*98=1.96 (г)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS