1. в лабораторных условиях если выход продукта реакции 98% тогда сколько можно получить азотной кислоты из 20, 2 г нитрата калия? 2. рассчитайте массовую долю азота в составе нитрата аммония. 3. сколько потребуется аммиака(н.у.) для получения оксида азота(2-ух валентного) объёмом 5,04 л в лабораторных условиях? выход продукта реакции равен 90%.

240

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nizam123

Химия

4,5(86 оценок)

№1реакция: 2kno3 + h2so4 (конц.) = 2hno3 + k2so41) m(kno3) = 39+14+16*3=101 г/моль2) n(kno3) = m(kno3)/m(kno3)= 0,2 моль3) n(kno3): n(hno3)= 1: 1, поэтому n(hno3)= 0,2 моль4) m(hno3) = 63г/моль5) m()= m(hno3) *n(hno3)= 63 * 0,2=12,6г6)m(практ.) (hno3) = 12,6 * 0,98 = 12,348г ответ: 12,348 грамм№2ω(n) = 100*n*a(n)/m(вещества)n - число атомов азота в одной молекуле веществаa - атомная масса азотаm - молекулярная масса вещества1)ω(n)=100*2*14/44=63,6%2)ω(n)=100*2*14/98=28,6%3)ω(n)=100*2*14/188=15%4)ω(n)=100*2*14/80=35%5)ω(n)=100*3*14/242=17,36%третье не знаю

owl42

Химия

4,8(99 оценок)

H2o+co2= h2co3 h2o+so2=h2so3 cao+h2o=ca(oh)2 cu+hcl = реакция не идет, так как медь в электрохим. ряду напряжения стоит правее водорода mg+ h2so4= mgso4+h2 ca+ o2= cao2 все реакции соединения, кроме взаимодействия магния с серной кислотой.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.