Який об'єм повітря (л) знадобився для спалювання 17 г гідроген сульфіду?

дано:

m(h₂s)=17г.

vm=22,4л./моль

v(

решение:

1. определим молярную массу и количество вещества сероводорода (гідроген сульфіду):

m(h₂s)=2+32=34г./моль

n₁(h₂s)=m(h₂s)÷m(h₂s)

n₁(h₂s)=17г.÷34г./моль=0,5моль

2. 2h₂s+3o₂=2so₂+2h₂o

по уравнению реакции:

n(h₂s)=2моль n(o₂)=3моль

по условию :

n₁(h₂s)=0,5моль   n₁(o₂)=0,75моль  

3. определим объем кислорода количеством вещества 0,75моль:

v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=0,75мольх22,4л./моль=16,8л.

4. определим объем воздуха (объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%, φ%(o₂)=21%):

v(воздуха)= v(o₂)÷φ%(o₂)×100%

v(воздуха)=16,8л.÷21%×100%=80л.

5. ответ для сжигания 17л. сероводорода (гідроген сульфіду) потребуется 80л. воздуха.

ответ:

60,47г

объяснение:

2р + 5cl2 → 2pcl5

по уравнению n(p) = n(pcl5)

n(p) = m(p) / m(p) = 9 г / 31 г/моль = 0,29 моль

тогда

n(pcl5) = 0,29 моль

m(pcl5) = n(pcl5) * m(pcl5) = 0,29 моль * (31 + 5*35,5) г/моль = 60,465 г