Чем можно объянить тот факт что валентность карбона в органичных сполуках равен 4м .

284

369

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kaverzinaksenia

Химия

4,4(10 оценок)

Закон сохранения массы веществ

масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т.е. превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции). поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

в начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (а.эйнштейн, 1905 согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. полученная телом энергия de связана с увеличением его массы dmсоотношением de = dm x c2 , где с - скорость света. это соотношение не используется в реакциях, т.к. 1 кдж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и dm практически не может быть измерено. в ядерных реакциях, где dе в ~106 раз больше, чем в реакциях, dm следует учитывать.

исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения реакций и

по ним производить расчеты. он является основой количественного анализа.

закон постоянства состава

все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное строение, независимо от способа получения.

из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

пример.

cus - сульфид меди. m(cu) : m(s) = ar(cu) : ar(s) = 64 : 32 = 2 : 1

чтобы получить сульфид меди (cus) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.

если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в формуле соединения, одно из них останется в избытке.

например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в реакцию. вещества немолекулярного строения не строго постоянным составом. их состав зависит от условий получения.

массовая доля элемента w(э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где n - число атомов; ar(э) - относительная атомная масса элемента; mr - относительная молекулярная масса вещества.

w(э) = (n x ar(э)) / mr

зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу:

1. обозначают формулу соединения ax by cz

2. рассчитывают отношение x : y : z через массовые доли элементов:

w(a) = (х x ar(а)) / mr(axbycz)

w(b) = (y x ar(b)) / mr(axbycz)

w(c) = (z x ar(c)) / mr(axbycz)

x = (w(a) x mr) / ar(а)

y = (w(b) x mr) / ar(b)

z = (w(c) x mr) / ar(c)

x : y : z = (w(a) / ar(а)) : (w(b) / ar(b)) : (w(c) / ar(c))

3. полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел x, y, z.

4. записывают формулу соединения.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.