Регистрация Спросить otvet5GPT
ВиталяАрхипов
10.03.2023 17:20
Химия
Есть ответ 👍

При какого реактива можно отличить хлорид калия, бромид калия, йодид калия друг от друга:

299
485
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

dasha18s10
dasha18s10
4,8(45 оценок)

дано:

d (по n₂) = 1,714 ;

m (газа) = 4,8 г.

найти:

v (газа) — ?

решение:

1. есть формула d = mr (газа) ÷ mr (по какому газу), где d - относительная плотность, mr (газа) - молекулярная масса какого-то газа, и mr (по какому газу, в нашем случае это азот).

у нас дано это самое d = 1,714. и дан азот n₂.

получается, нам нужно найти mr неизвестного газа.

по формуле, чтобы найти mr этого газа нам нужно mr азота умножить на относительную плотность.

mr (газа) = 1,714 × 28 = 48 (г/моль) - мы нашли молярку неизвестного газа.

если непонятно откуда 28, то это молекула азота (n₂), по таблице азот = 14, а так как это молекула, мы умножаем 14 на 2.

2. нашли mr газа = 48 г/моль. и для чего нам это нужно? правильно, чтобы найти количество вещества этого газа (моль).

находится по формуле n = m ÷ mr, где n - кол-во в-ва (моль), m - масса, mr - молекулярная масса. нам в условии дана масса = 4,8 г. молярку мы нашли = 48 г/моль. теперь подставляем значения в формулу.

n (газа) = 4,8 г ÷ 48 г/моль = 0,1 (моль).

3. нашли моль. а для чего? правильно, есть формула нахождения объёма (собственно, сам вопрос ).

формула такая v = vm × n, где v - объём, vm - молярный объем, постоянная величина 22,4 измеряется в л/моль - для газов, ну и n - кол-во в-ва, измеряемое в моль.

нам всё известно, подставляем значения в формулу.

v (газа) = 22,4 л/моль × 0,1 моль = 2,24 (л).

литры, если что, равны кубическим дециметрам.

вот и всё, ответ нашли.

ответ: 2,24 л (или же дм³).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS