Nh3–h2–h2o—koh (решить по действиям) nh3–h2s—h2o—koh (по действиям) nh3–ch4–h2o—koh (действия). 8 класс.

134

154

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

MaxRozBerg

Химия

4,8(73 оценок)

12аl + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu - реакция замещения 2mg + o2 = 2mgo - реакция соединения 2li + 2h2o = 2lioh + h2 - реакция замещения 2 1) 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o - реакция разложения 2) 3agno3 + fecl3 = 3agcl + fe(no3)3 - реакция обмена 3) 2hcl + mg = mgcl2 + h2 - реакция замещения 4) cao + h2o = ca(oh)2 - реакция соединения 3 1) 2na + h2so4 = na2so4 + h2 2) fe + cuso4 = feso4 + cu 3) mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o 4) реакция идет только с разбавленной азотной кислотой ag + 2hno3( разб) = agno3 + no2 + h2o 5) реакция не идет, т.к при реакции ионного обмена в результате должен получиться осадок или газ, а у нас все растворимое 4 дано: m(ba(oh) ba + 2h2o = ba(oh)2 + h2 m(ва)-274г. n(ba) = m/m= 274г/137г. моль n(ba)=2моль n(ba)=n(ba(oh)2), значит n(ba(oh)2) = 2моль m(ba(oh)2)=n • m= 2 • 171 m(ba(oh)2)=342г 5 дано: m раствора( koh)-300г w раствора(koh)-25% m(fe(oh) 6koh + fe2(so4)3 = 3k2so4 + 2fe(oh)3 m чистого(koh) = 300г • 0,25= 75г n(koh)=m/m=75/56=1,3моль, следовательно n(fe(oh)3)=0,4 моль m(fe(oh)3)= 0,4 • 107 = 42,8г 6 h2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2hno3 h2so4 + k2co3 = k2so4 + h2o + co2 ba(no3)2 + k2co3 = 2kno3 + baco3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.