Сколько грамов гидроксида натрия портюебуеться на полную нейтрализацию 0.2 моль фосфорной кислоты

300

500

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Damir2342

Химия

4,7(36 оценок)

ответ:

объяснение:

дз – 3 (2)

растворы электролитов

вычисление степени диссоциации слабых электролитов

примеры решения

пример 1. степень диссоциации уксусной кислоты (α) в 0,1 м растворе равна 1,32∙10–2. найти константу диссоциации кислоты (к) и значение рк.

решение. подставим данные в уравнение закона разбавления оствальда

к = α2cm/(1–α) = 1,77∙10–5 pk = -lg k = 4,75

пример 2.вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 м растворе хлорноватистой кислоты hclo (k=5∙10-8).

решение: найдем степень диссоциации hclo(α)

. отсюда [h+] = α∙cm = 7∙10–5 моль.

можно решить и другим способом, используя соотношение

тогда [h+] = 7∙10–5 моль/л.

пример 3. во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 м растворе hcooh (k = 0,8∙10–4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль hcoona. считать, что соль полностью диссоциирована.

решение: hcooh h+ + нcoo–

hcoona → hcoo– + na+

исходная концентрация ионов водорода:

концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим х. тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты равна (0,2-х). концентрация же ионов hcoo– слагается из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. общая концентрация ионов hcoo– равна, следовательно, (0,1+х). подставляем в формулу константы равновесия

откуда х = 3,6∙10–4 моль/л.

сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной, находим, что прибавление соли hcoona вызвало уменьшение концентрации ионов [h+] в

подставляем в формулу константы для самостоятельной работы:

1.4. нужно приготовить раствор, содержащий в 1 л 0,5 моля nacl, 0,16 моля kcl и 0,24 моля k2so4. как это сделать, имея в своем распоряжении только nacl, kcl и na2so4?

1.5. константа диссоциации масляной кислоты c3h7cooh 1,5∙10–5. вычислить степень её диссоциации в 0,005 м растворе.

1.6. найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты hocl в 0,2 н. растворе.

1.7. степень диссоциации муравьиной кислоты hcooh в 0,2 н. растворе равна 0,03. определить константу диссоциации кислоты и значение рк.

1.8. степень диссоциации угольной кислоты h2co3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11∙10–3. вычислить к1.

1.9. при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты hno2 будет равна 0,2?

1.10. в 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32∙10–2. при какой концентрации азотистой кислоты hno2 ее степень диссоциации будет такой же?

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.