Рассчитайте массу серной кислоты ,которая взаимодействует с 56 г 10% гидроксида калия
296
459
Ответы на вопрос:
h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o
m(koh)=ωmₓ=0,1 * 56г = 5,6г
n(koh)= 5,6г / 56г\моль = 0,1 моль
n(koh) : n(h₂so₄) = 2 : 1
n(h₂so₄) = 0,1 / 2 = 0,05 моль
m(h₂so₄) = 0,05 моль * 98 г\моль = 4,9г
ответ: 4,9 г
дано:
m(p-pa koh)= 56 r
ω(koh)=10% или 0,1
найти:
m(h₂so₄
решение.
m(koh) = 56 г/моль
m(koh) = m(p-pa koh)*ω(koh)= 56 г*0,1 = 5,6 г
n(koh) = m(koh)/m(koh) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль
м(h₂so₄) = 98 г/моль
h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o
из ухр видно, что n(h₂so₄) = 0,5n(koh) = 0,5*0,1 моль = 0,05 моль
m(h₂so₄) = n(h₂so₄)*m(h₂so₄) = 0,05 моль*98 г/моль = 4,9 г
ответ: 4,9 г
1) n = 12 (моль) v = vm*n, где vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль) v= 22.4*12 = 268.8 (л) 2) v = 224 (л) n = v/vm = 224/22.4 = 10 (моль) n = na*n, где na - число авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль) n = 6.02*10^23 * 10 = 60.2*10^23 (молекул) 3) v = 11.2 (л) n = v/vm = 11.2/22.4 = 0.5 (моль) m(so2) = 32+2*16 = 64 (г/моль) m= n*m = 0.5*64 = 32 (г) 4) v = 560 (мл) n = v/vm = 560/22.4 = 25 (моль) n = na*n = 6.02*10^23*25 = 150.5*10^23 (молекул) m(naoh) = 23+16+1 = 40 (г/моль) m = n*m = 25*40 = 1000 (г)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
KatarinaDip22.05.2023 14:08
-
krubl22.11.2022 14:58
-
Cказочник08.10.2020 05:09
-
байгинат125.09.2020 17:30
-
сергоо1601.09.2022 00:57
-
KseniaДьявол08.06.2020 01:57
-
алмазантейтоппппп19.01.2023 17:55
-
ymolyauy29.09.2022 22:04
-
korobkovaangelina15.12.2020 22:55
-
ghost13324.04.2023 13:45
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.