Напишите уравнение реакций, при которых возможны следущие преврашения al(no3)3➡al(oh)3➡al2o3➡al2(so4)3

123

404

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ablyaev98

Химия

4,4(47 оценок)

Галогены – элементы viiа группы – фтор (f), хлор (cl), бром (br) и йод (i). электронная конфигурация внешнего энергетического уровня галогенов ns2np5. поскольку, до завершения энергетического уровня галогенам не хватает всего 1-го электрона, в овр они чаще всего проявляют свойства окислителей. степени окисления галогенов: от «-1» до «+7». единственный элемент группы галогенов – фтор – проявляет только одну степень окисления «-1» и является самым электроотрицательным элементом. получение галогенов и их соединений галогены можно получить при электролизе растворов или расплавов галогенидов: mgcl2 = mg + cl2 (расплав) наиболее часто галогены получают по реакции окисления галогенводородных кислот: mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2↑ +2h2o k2cr2o7 + 14hcl = 3cl2↑ + 2kcl +2crcl3 +7h2o 2kmno4 +16hcl = 2mncl2 +5cl2↑ +8h2o +2kcl hf и hcl получают взаимодействием их твердых солей с концентрированной серной кислотой при нагревании: cacl2 + h2so4 = caso4 + 2hcl↑ hbr и hi получить таким способом нельзя, поскольку эти вещества – сильные восстановители и окисляются серной кислотой: 2kbr + 2h2so4 = k2so4 + br2 + 2h2o + so2 8ki + 5h2so4 = 4k2so4 +4i2 +4h2o + h2s поэтому hbr и hi получают гидролизом соответствующих галогенидов фосфора: pbr3 +3h2o = 3hbr + h3po3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.