Решить : найти массу алюминия, который образуется при взаимодействии 300 г оксида алюминия (iii) с водородом.

пишу с полным объяснением. писать только то, что после моих рассуждений.

дано:

уравнение реакции: al2o3 + 3h2 > > > 2al + 3h2o

пояснение к уравнению реакции при необходимости: [оксид аллюминия + водород > > > аллюминий + вода]

m(al2o3)= 300 г.

найти: m(al)

решение:

1) находим количество моль известного вещества (оксида аллюминия) по формуле n=m/m (где m - известная масса, а m - молярная масса вещества) - m(al2o3)= 102 г/моль

n(al2o3)= m / m = 300 / 102 = 2,9 ≈ 3 моль.

2) сравниваем количество моль известного вещества (оксида аллюминия) и того, которое нам необходимо найти (аллюминия). видим, что ори реагируют 1: 2, т.е. аллюминия в 2 раза больше, чем его оксида. (коэффициенты в уравнении реакции - перед оксидом ничего, т.е. 1; а перед аллюминием 2)

n(al2o3) = n(al) = 1: 2 ⇒ n(al)= 3 * 2 = 6 моль

3) находим массу аллюминия по формуле m=n*m (где n - известные нам моль вещества, а m - молярная масса вещества) - m(al) = 27 г/моль

m(al) = 27 * 6 = 162 г.

ответ: m(al)= 162 г/моль

если есть вопросы - пиши в комментарии