Вдве пробирки налейте по 1–2 мл гидроксида аммония nh4oh и добавьте по 2–3 капли индикатора фенолфталеина. одну пробирку оставьте в качестве эталона сравнения. в другую насыпьте 1–2 микрошпатель кристаллического хлорида ам-мония nh4cl и перемешайте раствор. сравните окраску растворов в обеих про-бирках. 1. укажите, к каким электролитам (сильным или слабым) относится nh4oh. 2. напишите уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммо-ния и выражения для константы диссоциации этого процесса. 3. объясните причину появления окраски фенолфталеина в растворе nh4oh. в чем причина изменения окраски раствора при добавлении к нему nh4cl? 4. определите направление смещения равновесия процесса электролитиче-ской диссоциации nh4oh при добавлении в его раствор nh4cl, используя: а) принцип jle-шателъе; б) выражение константы диссоциации. 5. сделайте вывод о влиянии одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита

203

319

Ответы на вопрос:

4,4(66 оценок)

СH3СHO Ацетальдегид

Объяснение:

CxHyOz=x : y : z= 0,5455/12 : 0,0909/1 : 0,3636/16 *100% =0,045: 0,0909 :

0,023 = 2 : 4: 1

С2Н4О Ацетальдегид

Ar(C) = 12 г/моль

Ar(H) = 1 г/моль

Ar(O) = 16 г/моль

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.