Какой об*ем серного газа(н.у.) необходим для полного осаждения йонов бария из раствора , что вмещяет. грамма бария гидрооксид ? ?

Начнем по порядку. серный газ это оксид серы (vi) то бишь so3. реакция протекает согласно уравнения реакции: ba(oh)2+so3=baso4+h2o атомный вес бария 137 атомный вес серы 32 атомный вес кислорода 16 атомный вес водорода 1 моль. вес гидроксида бария ba(oh)2 =  137+(16+1)*2=171 моль. вес серного газа so3 = 32+16*3=80 на реакцию идет 1 моль гидроксида бария на 1 моль серного газа согласно стехиометрическим коэффициентам.  так как вы не указали вес гидроксида бария растворенного то расчеты без численного значения. значит количество серного газа можно высчитать по пропорции:         171                 -         80 (вес ba(oh)2)         -           х х= (вес ва(он)2 )*80/171= (вес so3 необходимый для реакции) это мы узнаем сколько нужно серного газа на полное осаждение всех ионов бария из раствора. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 литра. 1 моль серного газа весит 80 граммов. вычисляем сколько молей серного газа у нас пойдет на реакцию: 1 моль       -       80 граммов     х           -       (вес so3 необходимый для реакции) х= (вес so3 необходимый для реакции)*1/80= (количество молей so3 необходимое для реакции) ну а теперь все просто. умножаем наше количество молей so3 на 22,4 литра. ( количество молей so3 необходимое для реакции)*22,4 = (объем серного газа необходимый для полного осаждения ионов бария из раствора) ответ: на полное осаждение ионов бария из раствора  (вес ba(oh)2)  гидроксида бария необходимо  (объем серного газа необходимый для полного осаждения ионов бария из раствора) литров серного газа.

  кратко объяснить не льзя: до открытия д. и. менделеева в науке уже были предприняты попытки классифицировать элементы по определенным признакам.                 предшественники д. и. менделеева, отмечая сходство некоторых элементов, объединили их в отдельные группы или классы. например, разделение элементов на два класса — металлы и неметаллы — оказалось неточным, потому что есть элементы с двойственными свойствами — как металлов, так и неметаллов.                 это можно объяснить следующим образом. у элементов v группы на внешнем электронном слое по пять электронов. однако внешние электроны у атома висмута находятся дальше от ядра и поэтому слабее удерживаются около него. поэтому атомы висмута могут отдавать электроны, иначе говоря, проявлять металлические свойства, что не характерно для азота.                 такая же закономерность в свойствах элементов и их соединений наблюдается в любой группе. так, iv группа начинается с двух неметаллов — углерода с и кремния si, далее следует германий ge с промежуточными свойствами, и заканчивается группа очовом sn и свинцом рь — металлами.