Выделившийся в реакциях водород.на эту тему сообщение! 20 !

Вземных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. многие его соединения нам уже известны: н2о, hcl, hf и т.д. в этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).когда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. поэтому способы получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например: реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.а реакция между железом и водяным паром при нагревании имеет значение – когда-то её использовали для наполнения водородом воздушных шаров. интересные подробности об этом вы можете узнать из трактата начала xix века, который называется  "о разложении воды в весьма огромном снаряде посредством раскаленного железа. сочинение якова захарова".** вместо цинка в реакции с hcl можно использовать другие металлы (хотя и не любые) – например, железо, олово, магний. поэтому получающийся при этом легкий газ когда-то называли "горючим воздухом из металлов". упоминание о таком "воздухе" есть в сочинениях знаменитого иоганна парацельса, жившего в xvi веке. роберт бойль, наблюдавший выделение газа при растворении железных опилок в соляной кислоте, дал ему в 1671 году еще более поэтичное название  –  летучая сера марса. "летучей серой" бойль назвал этот газ потому, что наблюдал его горение, а "серой марса"  –  потому, что считал его выходящим из железа, символом которого был марс  –  бог войны.вероятно, многие исследователи еще до xviii века имели дело с этим элементом, но просто не догадывались о том, что полученный ими газ имеет какое-то отношение к воде. первым это выяснил и г. кавендиш, который в 1766 году всесторонне исследовал "горючий воздух" и убедился в том, что это вовсе не воздух, а совершенно особый газ.кавендиш взвесил этот газ, что потребовало большого искусства и определил  –  во сколько раз он легче воздуха. именно кавендиш, сжигая полученный газ в кислороде, нашел объемы, в которых эти газы реагируют между собой и доказал, что в результате такого сжигания получается вода.современное имя водороду дал знаменитый французский лавуазье, придумав латинское название "hydrogen" из слов "hydro" (вода) и "genes" движущей силой подобных реакций получения водорода является не только стремление металлов отдать электрон атому н в степени окисления +1, но и большой энергетический выигрыш при связывании образующихся при этом нейтральных атомов водорода в молекулу н2. поэтому в реакции такого типа вступают даже неметаллы: эта реакция – промышленный процесс. водяной пар пропускают над раскаленным добела коксом (углем, нагреваемым без доступа воздуха). в результате получается смесь оксида углерода с водородом, которую называют "водяным газом".водород может получаться и при сильном нагревании метана: поэтому в промышленности большое количество водорода получают именно из метана, добавляя к нему при высокой температуре перегретый водяной пар: 1) ch4  + h2o = co + 3 h22) co + h2o = co2  + h2в сумме этот процесс можно записать уравнением: ch4  + 2 h2o = 4 h2  + co2смесь газов и промывают водой под давлением. при этом со2растворяется, а малорастворимый в воде водород идет на промышленные нужды.наиболее чистый водород в промышленности получают электролизом воды: ** при электролизе атом водорода н (+1) принимает 1 электрон с отрицательного электрода, превращаясь в водород со степенью окисления (0), а атом кислорода о (-2) отдает 2 электрона положительно заряженному электроду, также превращаясь в атомарный кислород. атомов водорода в 2 раза больше, поэтому электронный обеспечен.этот способ требует больших затрат энергии, поэтому распространен меньше, чем высокотемпературная реакция кокса или метана с водой. существуют и другие способы получения водорода.

Fecl2+cu-> cucl2+