Найти массу фосфата кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 гр. оксида кальция с фосфорной кислотой.(cao+h2po4=ca3(po4)2+h2o)

дано:

уравнение реакции: 3cao + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2o

пояснение к уравнению: [оксид кальция + фосфорная кислота > > > ортофосфат кальция + вода]

m(cao)= 112 г.

найти: m(ca3(po4)2)

решение:

1) находим моль известного нам вещества (оксида кальция) по формуле n=m/m (где m - известные нам граммы из дано, а m - молярная масса вещества) - m(cao)= 56 г/моль

n(cao) = 112/56 = 2 моль

2) сравниваем моль известного нам вещества (оксида кальция) с неизвестным веществом (фосфата кальция). видим, что они реагируют 3: 1, т.е. фосфата кальция в 3 раза меньше, чем оксида кальция.

т.к. n(cao)=n(ca3(po4)2)= 3: 1 ⇒ n(ca3(po4)2) = 2 / 3 = 0,67 моль

3) находим массу неизвестного вещества (фосфата кальция) по формуле m=n*m (где n - известные нам моль вещества, а m - молярная масса вещества) - m(ca3(po4)2)= 310 г/моль

m(ca3(po4)2)= 310 * 0,67 = 207,7 г.

ответ: m(ca3(po4)2) = 207,7 г.

если есть какие-либо вопросы - пиши в комментарии