1. с какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты : гидроксид калия, алюминий, оксид серы (4), оксид железа(2), нитрат бария, медь, гидроксид цинка? напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме. для овр составьте электронный .

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Дианчик777

Химия

4,6(88 оценок)

с какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты : гидроксид калия, алюминий, оксид серы (4), оксид железа(2), нитрат бария, медь, гидроксид цинка?

h₂so₄+2koh=k₂so₄+2h₂o

2h⁺+so₄²⁻+2k⁺+2oh⁻=2k⁺+so₄²⁻+2h₂o

2h⁺+2oh⁻=2h₂o

h₂⁺so₄+ai⁰→ai₂⁺³(so₄)₃+h₂⁰

2h⁺+2xe⁻→h₂⁰ 2 3

ai⁰-3e⁻→ai₂⁺³ 3 2

h⁺окислитель

ai⁰восстановитель

3h₂so₄+2ai=ai₂(so₄)₃+3h₂↑

h₂so₄+feo=feso₄+h₂o

2h⁺+so₄²⁻+feo=fe²⁺+so₄²⁻+h₂o

2h⁺+feo=fe²⁺+h₂o

h₂s⁺⁶o₄(конц)+cu⁰ =cu⁺²so₄ + s⁺⁴o₂↑ + h₂o

s⁺⁶+2е⁻ = s⁺⁴ 2 1

cu⁰-2e⁻ =cu⁺² 2 1

s⁺⁶окислитель

cu⁰восстановитель

h₂so₄(конц)+cu =cuso₄ + so₂↑ + h₂o

h₂so₄+ba(no₃)₂=baso₄↓+2hno₃

2h⁺+so₄²⁻+ba²⁺+2no₃⁻=baso₄↓+2h⁺+2no₃⁻

so₄²⁻+ba²⁺=baso₄↓

h₂so₄+zn(oh)₂=znso₄+2h₂o

2h⁺+so₄²⁻+zn(oh)₂=zn²⁺+so₄²⁻+2h₂o

2h⁺+zn(oh)₂=zn²⁺+2h₂o

5rv

Химия

4,4(73 оценок)

Дано: m(agno3) = 17 г m(cacl2) = 22,2 г найти: m(agcl) -? решение: 1) найдем кол-во вещества: u(ню)(agno3) = 17г : (108+14+48)г/моль = 17: 170 = 0,1 моль u(cacl2) = 22,2г : (40+70)г/моль = 22,2 : 110 = 0,2 моль 2) составим уравнение реакции: 2agno3 + cacl2 = 2agcl + ca(no3)2 теперь составим пропорцию: u(agno3) = 2 моль u(cacl2) = 1 моль, отсюда 2 моль 1 моль 0,1 моль 0,2 моль по пропорции мы видим, что у нас в недостатке agno3, значит считаем кол-во в-ва agcl по недостатку: u(agcl) = (0,1*2): 2 = 0,1 моль ответ: u(agcl) = 0,1 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.