Kol07L07
24.07.2022 01:47
Химия
Есть ответ 👍

Сколько негашеной извести надо взять для получения 2 т 20%-ного известкового молока, если в составе негашеной извести имеется 90% кальция?

230
495
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

benslip13
4,6(84 оценок)

m(ZnSO4)=112,7 г

Объяснение:

Дано:                  H2O+Zn=ZnSO4+H(стрелочка вверх)

m(Zn)=48 г          ν=

m(ZnSO4) - ?       ν(Zn)= ==0,7 моль

                            ν(ZnSO4)= 0,7 моль

                   m(ZnSO4)=ν(ZnSO4)×Mr(ZnSO4)=0,7 моль × 161 г/моль=121,7 г

                   Mr(ZnSO4)= 65+32+(4×16)= 97+64=161 г/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS