ghigalskiidani

14.05.2022 05:42

Химия

Есть ответ 👍

Сделать эл. для следующих уравнений. nano3 -> nano2+o2 zn(no3)2 -> zno+no2+o2 cu(no3)2 -> cu+no2+o2 nh4no3 -> n2o+h2o все под воздействием температуры!

158

441

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alyamirnaya28

Химия

4,5(78 оценок)

с расставленными степенями окисления:

na(+)n(+5)o3(-2) -> na(+)n(+3)o2(-2) + o2(0)

n(++2ē> n(+3) | 2 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

2o(-ē> o2(0)|4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

с коэффициентами:

2nanо3 -> 2nanо2 + o2

с расставленными степенями окисления:

zn(+2)(n(+5)o3(-2))2 -> zn(+2)o(-2) + n(+4)о2(-2) + o2(0)

n(++1ē> n(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

2o(-ē> o2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

с коэффициентами:

2zn(no3)2 -> 2zno + 4nо2 + o2

с расставленными степенями окисления:

cu(+2)(n(+5)о3(-2))2 -> cu(0) + n(+4)о2(-2) + o2(0)

n(++1ē> n(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

cu(++2ē> cu(0)|2|×2

- окислитель, процесс восстановления

2o(-ē> o2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

с коэффициентами:

2cu(nо3)2 -> 2cu + 4nо2 + 2o2

с расставленными степенями окисления:

n(-3)h4(+)n(+5)о3(-2) -> n2(+)o(-2) + h2(+)o(-2)

n(-ē> n(+) | 4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

n(++4ē> n(+)|4 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

с коэффициентами:

nh4nо3 -> n2o + 2h2o

sergiykorolkov8

Химия

4,8(21 оценок)

2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 2h2+o2 = 2h2o 2h2o => 2h2 + o2 cuo + h2 = cu + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.