Определите,какое количество вещества хлороводорода содержит столько же молекул, сколько их заключено в 360 г воды. с решением,: 333 !

148

304

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ketrindemey5

Химия

4,8(66 оценок)

Дано: m(н₂о) = 360 г n(hcl) = n(h₂o) найти: n(hcl) решение. количество вещества n вычисляется по формуле: n = m/m, где m - масса вещества, м - его молярная масса(т.е. масса одного моля) n(h₂o) = m(h₂o)/m(h₂o) m(h₂o) = 1*2 + 16 = 18 (г/моль) (молекулярная масса складывается из атомных, найденных по периодической системе элементов д.и.менделеева.) моль - это как раз единица измерения количества, которая составляет 6,02*10²³ структурных единиц (атомов, молекул, или ионов, в зависимости от того, что различается только масса моля. поэтому количество хлорводорода также будет 20 молей. но масса этого количества m(hcl)=n(hcl)*m(hcl) = 20*36,5 = 730 (г) ответ: 20 молей

оксана150986

Химия

4,4(36 оценок)

а) k2s + 2agno3 = ag2s + 2kno3 (сульфид калия, нитрат серебра, сульфид серебра, нитрат калия)

2k(+) + s(-2) + 2ag(+) + = ag2s + 2k(+) +

s(-2) + 2ag(+) = ag2s

б) bacl2 + 2naoh = ba(oh)2 + 2nacl ( хлорид бария, гидроксид натрия, гидроксид бария, хлорид натрия)

ba(+2) + + 2na(+) + = ba(+2) + + 2na(+) + ( реакция не пойдет)

в) 2na3po4 + 3h2so4 = 3na2so4 + 2h3po4 ( фосфат натрия, серная кислота, сульфат натрия, фосфорная кислота)

6na(+) + 2po4(-3) + 6h(+) + 3so4(-2) = 6na(+) + 3so4(-2) + 6h(+) + 2po4(-3) (реакция не пойдет)

г)6 koh + al2(so4)3 = 2al(oh)3 + 3k2so4 ( гидроксид калия, сульфат алюминия, гидроксид алюминия, сульфат калия)

6k(+) + + 2al(+3) + 3so4(-2) = 2al(oh)3 + 6k(+) + 3so4(-2)

2al(+3) + = 2al(oh)3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.