Вычислите объем хлора необходимого для получения хлороводорода объемом 89,6 л получили хлороводород растворили в воде объемом 854 мл вычислите массовую долю хлора в полученном растворе соляной кислоты.

297

320

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

theonestop1234

Химия

4,6(16 оценок)

сl2 + h2 --> 2hcl

ищем кол-во вещ-ва (hcl) v\vm= 89,6\22,4= 4моль соотношение хлора и хлороводорода 2 к 1, значит кол-во вещ-ва (cl2) в раза меньше чем у hcl и = 2 моль

найдем m(hcl) = кол-во вещ-ва * m = 4моль * 71 г\моль = 284 г

m(h2o)= 1 854мл = 854 г

найдем w(hcl) mр в/ m р-ра = 284г\ 854г+ 284* 100% = 25%

подробнее - на -

LoliPeen

Химия

4,6(88 оценок)

fe2o3 + 6hno3 > 2fe(no3)3 + 3h2o fe(no3)3 - гидролиз идет в 3 ступени: 1 ступень: fe(no3)3 + h2o = fe(oh)(no3)2 +hno3fe[3+] + 3no3[-] + h2o = fe(oh)[2+] + 2no3[-] + h[+] + no3[-]fe[3+] + h2o = fe(oh)[2+] + h[+] - ph˂7, кислая среда 2 ступень: fe(oh)(no3)2 + h2o = fe(oh)2no3 + hno3fe(oh)[2+] + 2no3[-] + h2o = fe(oh)2[+] + no3[-] + h[+] + no3[-] fe(oh)[2+] + h2o = fe(oh)2[+] + h[+] ph˂7, кислая среда 3 ступень: fe(oh)2no3 + h2o = fe(oh)3 + hno3fe(oh)2[+] + no3[-] + h2o = fe(oh)3 + h[+] + no3[-] fe(oh)2[+] + h2o = fe(oh)3 + h[+] ph˂7, кислая среда

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.