sanadakim
16.04.2023 02:28
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объем хлора необходимого для получения хлороводорода объемом 89,6 л получили хлороводород растворили в воде объемом 854 мл вычислите массовую долю хлора в полученном растворе соляной кислоты.

297
320
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

theonestop1234
4,6(16 оценок)

сl2 + h2 --> 2hcl 

    ищем   кол-во вещ-ва (hcl) v\vm= 89,6\22,4= 4моль  соотношение хлора и хлороводорода 2 к 1, значит   кол-во вещ-ва (cl2) в раза меньше чем у hcl  и = 2 моль

найдем   m(hcl) =   кол-во вещ-ва * m = 4моль * 71  г\моль = 284 г

m(h2o)= 1 854мл = 854 г

найдем w(hcl) mр в/ m р-ра = 284г\ 854г+ 284* 100% = 25% 

подробнее - на -

LoliPeen
4,6(88 оценок)

  fe2o3 + 6hno3 > 2fe(no3)3 + 3h2o   fe(no3)3 - гидролиз идет в 3 ступени:   1 ступень: fe(no3)3 + h2o = fe(oh)(no3)2 +hno3fe[3+] + 3no3[-] + h2o = fe(oh)[2+] + 2no3[-] + h[+] + no3[-]fe[3+] +   h2o = fe(oh)[2+] + h[+] -  ph˂7, кислая среда    2 ступень:   fe(oh)(no3)2 + h2o = fe(oh)2no3 + hno3fe(oh)[2+] + 2no3[-] + h2o = fe(oh)2[+] + no3[-] + h[+] + no3[-]  fe(oh)[2+] + h2o = fe(oh)2[+] + h[+]  ph˂7, кислая среда  3 ступень: fe(oh)2no3   + h2o = fe(oh)3 + hno3fe(oh)2[+] + no3[-]   + h2o = fe(oh)3 + h[+] + no3[-]  fe(oh)2[+] + h2o = fe(oh)3 + h[+] ph˂7, кислая среда

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS