Химия: Сообщение на тему производство кумола

дано: m(смеси mg + cu)=64гv(h₂)=10л.vm=22,4л./мольm( m(n( n(решение: 1. с соляной кислотой будет взаимодействовать только магний: mg+2hci=mgci₂+h₂2. определим количество водорода в 10л.: n(h₂)=v(h₂)÷vmn(h₂)=10л.÷22,4л./моль=0,45моль3. по уравнению реакции: n(mg)=1моль n(h₂)=1мольпо условию : n₁(mg)=0,45моль n₁(h₂)=0,45моль4. определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 0,45моль: m(mg)=24г./мольm(mg)=n₁(mg)xm(mg)m(mg)=0,45мольх24г./моль=10,8г.5. определим массу меди: m(cu)=m(смеси...

Nna564

06.12.2020 09:17

Химия

Есть ответ 👍

Сообщение на тему "производство кумола"

101

361

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Lartenok

Химия

4,4(88 оценок)

дано:

m(смеси mg + cu)=64г

v(h₂)=10л.

vm=22,4л./моль

m( m(

n( n(

решение:

1. с соляной кислотой будет взаимодействовать только магний:

mg+2hci=mgci₂+h₂

2. определим количество водорода в 10л.:

n(h₂)=v(h₂)÷vm

n(h₂)=10л.÷22,4л./моль=0,45моль

по уравнению реакции:

n(mg)=1моль n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(mg)=0,45моль n₁(h₂)=0,45моль

4. определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 0,45моль:

m(mg)=24г./моль

m(mg)=n₁(mg)xm(mg)

m(mg)=0,45мольх24г./моль=10,8г.

5. определим массу меди:

m(cu)=m(смеси mg + cu)-m(mg)

m(cu)=64г.-10,8г.=53,2г.

6. определим молярную массу меди и ее количество вещества в 53,2г.:

m(cu)=64г./моль

n(cu)=m(cu)÷m(cu)

n(cu)=53,2г÷64г./моль=0,8моль

7. ответ: в 64г.смеси магния и меди:

масса магния 10,8г и количество вещества 0,45моль;

масса меди 53,2г и количество вещества 0,8моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.