Медь массой 6,4гр опустили в раствор концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. выделившийся газ (выход продукта 94%) растворили в воде массой 250гр. определите массовою долю кислоты в полученном растворе.

243

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

банан0008

Химия

4,8(77 оценок)

6,4г 168г 9,27г cu +4hno3=cu(no3)2 +2no2 + 2h2o 63,5 4*63 2*46 г/моль 40 9,27 y z г 2koh + 2no2=kno2+kno3+h2o 2*56,1 2*46 85,1 101,1 г/моль mr( cu )=63.5 mr( hno3 )=1+14+16*3=63 mr( no2 )=14+2*16=46 mr( koh ) =39.1+16+1=56.1 mr ( kno2 ) =39.1+14+16*2=85.1 mr( kno3 ) =39.1+14+16*3=101.1 массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100 масса раствора по формле m(раствора)=p*v, где р-плотность, v - объем масса раствора hno3 = 1,4*200=280г масса чистого hno3=280*60/100=168г т.к hno3 дано в избытке, расчет ведем по меди: 63,5 *46 6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г no2 вступает во вторую реакцию масса koh=200*20/100=40г т.к. koh дано в избытке расчеты ведем по no2: из 2*46 no2 получим 85,1г kno2 и 101,1г kno3 ,27 y ' z ' y=9,27*85,1/2*46=8,57 г kno2 z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г kno3 найдем массу раствора после поглощения no2: 200+9,27=209,27г определим массовые доли нитрита и нитрата калия: w( kno2 )=8.57/209.27*100=4.09% w( kno3 )=10.19/209.27*100=4.87%

vickatrasyuk

Химия

4,4(47 оценок)

v(o2)=14 л

v=21%

найти: v(

решение:

из формулы объемной доли: v=100*v(o2)/v(воздух) выразим объем воздуха:

v(воздух)=100*v(o2)/v=100*14/21=66.7 л.

ответ: v(воздух)=66,7 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.