Медь массой 6,4гр опустили в раствор концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. выделившийся газ (выход продукта 94%) растворили в воде массой 250гр. определите массовою долю кислоты в полученном растворе.

6,4г         168г                             9,27г cu +4hno3=cu(no3)2 +2no2 + 2h2o 63,5     4*63                           2*46                       г/моль              40         9,27     y               z                   г   2koh + 2no2=kno2+kno3+h2o 2*56,1     2*46     85,1       101,1             г/моль         mr( cu )=63.5   mr( hno3 )=1+14+16*3=63     mr( no2 )=14+2*16=46    mr( koh ) =39.1+16+1=56.1 mr ( kno2 ) =39.1+14+16*2=85.1 mr( kno3 ) =39.1+14+16*3=101.1       массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100 масса раствора по формле m(раствора)=p*v, где р-плотность, v - объем             масса раствора   hno3 = 1,4*200=280г масса чистого   hno3=280*60/100=168г т.к   hno3 дано в избытке, расчет ведем по меди: 63,5 *46 6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г   no2 вступает во вторую реакцию масса   koh=200*20/100=40г     т.к.   koh дано в избытке расчеты ведем по no2: из 2*46   no2 получим 85,1г   kno2 и 101,1г kno3 ,27   y '         z   ' y=9,27*85,1/2*46=8,57 г   kno2  z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г   kno3  найдем массу раствора после поглощения   no2: 200+9,27=209,27г определим массовые доли нитрита и нитрата калия: w( kno2 )=8.57/209.27*100=4.09% w( kno3 )=10.19/209.27*100=4.87%    

v(o2)=14 л

v=21%

найти: v(

решение:

из формулы объемной доли: v=100*v(o2)/v(воздух) выразим объем воздуха:

v(воздух)=100*v(o2)/v=100*14/21=66.7 л.

ответ: v(воздух)=66,7 л.