1.(2 ) простым веществом является: а) водопроводная водаб) углекислый газв) медь2. (2 ) ряд формул,в которых все вещества –оксиды: а) zno, zncl2, h2oб) so3, mgo, cuob) koh, k2o, mgo3. (2 ) азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: а) nh3б) no2в)n2o54. (2 ) общая формула основания выражена условной записью: а) ме(он)х, б) эхоу, в) нхко, где ме –металл, ко –кислотный остаток.5. (2 ) число формул кислот в следующем списке: h2co3, fe(oh)3, naoh, h2sio3, ba(oh)2, cu(oh)2, cao, so2–равно: а)1 б)2 в)3 г)46. молекулярная масса серной кислоты h2so4равна: а) 100 б) 92 в) 987. () молекулярная масса ba(oh)2равна: а) 171 б) 154 в) 1558. (2 ) формула сульфата железа (ii): а) fes б)fe2(so4)3в)feso49. (2 ) формула кислоты , в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-: а) hcl б)h2so4b)h3po410. (2 ). щелочью является вещество с формулой: а) fe(oh)2б)kohb)cu(oh)211. (6 ) установите соответствие.формула соединения: 1. na2o. 2/ mgso4 3/ naoh 4/ hcl 5/ co26/ h3po4класс соединений: а. оксиды б) основания в) кислоты г) соличасть б. со свободным ответом: 12. (4 ) соотнесите: формула соединения: 1/ hno32/ al2o33/ ca(oh)24/ caso4 5/ cao 6/ h3po47/ al(oh)38/ k2so4название вещества: а. оксид кальция б. азотная кислота в) гидроксид алюминия г) сульфат калия.13. (6 ) для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: а. h2co3б. mg(oh)2в.al(oh)314. (8 ) составьте формулы соединений: а. оксида калия. б. соляная кислота в. фосфат кальция г. гидроксид бария15. (6 ) найдите объём для 66 г (н.у.) со2

276

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

fasthelp1

Химия

4,7(33 оценок)

1. в2. б3. в4. а5. б6. в7. а8. а9. б10. б11. 1а 2г 3б 4в 5а 6вчасть базотная кислота hno3оксид алюминия al2o3гидроксид кальция ca(oh)2сульфат кальция caso4 оксид кальция cao фосфорная кислота h3po4гидроксид алюминия al(oh)3сульфат калия k2so413. co2 mgo al2o314. а k2o, б hcl, в ca3(po4)2, г ba(oh)215. n co2 = m/m = 66/44=1,5 моль v = n* vm = 1,5 * 22,4 = 33,6 л

Eliseyy

Химия

4,5(55 оценок)

Zn + h2so4 = znso4 + h2 выделяется водород. количество вещества цинка: n(zn) = m(zn)/m(zn)=6,5/65=0,1 моль, где m(zn) = 65 г/моль - молярная масса цинка. w(h2so4) = m(h2so4)/m(раствора), m(h2so4) = m(раствора)xw(h2so4)= 0,1xm(раствора) - для первого случая, когда кислота 10%. из уравнения реакции видно, что n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4)= n(zn)=0,1 моль, где m(h2so4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты. получаем для первого случая: 0,1xm(раствора)/98=0,1, откуда m(раствора)=100 г, тогда m(h2so4) = 0,1x100=10 г, n(h2so4) = 10/98=0,102 моль, следовательно кислота находится в избытке и объем водорода определяем по количеству вещества цинка, из уравнения реакции видно, что n(zn)=n(h2) = 0,1 моль, откуда, если принять что реакция проходит при нормальных условиях v(h2) = n(h2)xvm = 0,1x22,4=2,24 л, где vm = 22,4 моль/л - молярный объем. для второго случая, когда кислота 98% получаем: 0,98xm(раствора)/98=0,1 откуда m(раствора)=10 г, следовательно m(h2so4) = 9,8 г, а n(h2so4) = 9,8/98 = 0,1 моль, откуда v(h2) = 0,1x22,4 = 2,24 л. объем водорода и в первом и во втором случае будет одинаков, т.к. рассчитывается исходя из количества вещества цинка, которое одинаково в обоих случаях.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.