Враствор гидроксида натрия массой 2.8 г прилили 3.42 г сульфата алюминия. определите массу осадка.
204
287
Ответы на вопрос:
дано
m(naoh) = 2.8 g
m(al2(so4)3) = 3.42 g
m(al(oh)
m(naoh) = 40 g/mol
n(naoh) = m/m = 2.8 / 40 = 0.07 mol
m(al2(so4)3) = 342 g/mol
n(al2(so4)3) = m/m =3.42 / 342 = 0.01 mol
n(naoh) > n(al2(so4)3)
6naoh+al2(so4)3--> 2al(oh)3+3na2so4
n(al2(so4)3) = 2n(al(oh)3) = 0.01 mol
m(al(oh)3) = 78 g/mol
m(al(oh)3) = n*m = 0.01 * 78 = 0.78 g
ответ 0.78 г
1) h3po3 (вещества po3 нет, поэтому проверь может там p2o3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3) 2) cuso4 — нерастворимая соль, hcl — сильная кислота 3) 0.896л 220 г h2s + 2koh = k2s + h2o 22,4 110 220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу. 0.896л х г h2s + 2koh = k2s + h2o 22,4 110х = 0,896*110/22,4 = 4,4г после нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли: w%=мпр/мтеор*100% w%( k2s)=4.4/220*100%=2%ответ: 2% или 0,02
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Katerinkacat21.06.2023 23:35
-
oihgoilk13.06.2021 04:11
-
FD14010.05.2022 15:25
-
алёночкаааа200505.05.2020 06:06
-
PavelSvyatelik201730.04.2023 21:36
-
Лизочка259708.03.2021 10:50
-
yanademchenko3808.07.2021 07:17
-
9Аноним34527.01.2023 22:23
-
vasx30.05.2023 06:54
-
раовт09.08.2020 02:28
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.